Diferença entre fosfato orgânico e inorgânico

o diferença chave entre fosfato orgânico e inorgânico é que o fosfatos orgânicos são fosfatos de ésteres, enquanto os fosfatos inorgânicos são sais de ácido fosfórico.

Os fosfatos são compostos químicos constituídos por ânions fosfato (PO₄^- ânion). Os dois principais tipos desses compostos são fosfatos orgânicos e fosfatos inorgânicos. Estes compostos têm propriedades químicas e físicas diferentes; assim, diferentes aplicações na indústria. Vamos entrar em mais detalhes sobre eles.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é fosfato orgânico
3. O que é fosfato inorgânico
4. Comparação lado a lado - fosfato orgânico vs inorgânico em forma de tabela
5. Resumo

O que é fosfato orgânico?

Fosfatos orgânicos são fosfatos de ésteres. Nós os chamamos de "organofosforados”. Estes são ésteres do ácido fosfórico. Como a fórmula química do ácido fosfórico é H₃PO₄, um éster se forma quando esse ácido substitui um átomo de hidrogênio de um hidrocarboneto. Como resultado, o ácido inorgânico se torna orgânico. Estes fosfatos orgânicos são muito úteis para fins agrícolas. Por exemplo, usamos pesticidas organofosforados, como paration, malathion, diclorvos, etc. para controlar pragas.

Figura 01: Estrutura geral dos organofosfatos

Os grupos orgânicos desses compostos podem se ligar para formar novos compostos de fosfato. Se esses compostos contêm grupos hidroxila, eles têm uma natureza ácida. Isso ocorre porque, em uma solução aquosa, esses compostos podem liberar o próton no grupo hidroxil, tornando a solução ácida. Então este composto de fosfato ionizado se ligará a outros grupos orgânicos, formando novos compostos. Além do uso como fertilizantes, esses compostos são úteis como aditivos, solventes, plastificantes, etc..

O que é fosfato inorgânico?

Os fosfatos inorgânicos são sais de ácido fosfórico. Nestes compostos, podemos ver um grupo fosfato ligado a um cátion metálico. Portanto, o grupo fosfato atua como um ânion. A carga total deste ânion é -3. Isso indica que esse ânion pode participar da formação de sais monobásicos, dibásicos e tribásicos. O grupo fosfato tem um arranjo tetraédrico. Os fosfatos inorgânicos ocorrem naturalmente como sais dos elementos do grupo 1. ex: sódio (Na), potássio (K), cálcio (Ca), etc.

Figura 02: ânion fosfato

Os dois principais compostos fosfatos inorgânicos são ortofosfatos e fosfatos condensados. Entre eles, os ortofosfatos são muito reativos, e esses são os fosfatos inorgânicos mais simples. Eles contêm apenas uma unidade de fosfato por molécula. Os fosfatos condensados ​​contêm mais de uma unidade de fosfato. Esses compostos também são úteis como fertilizantes, por exemplo: Superfosfato e Superfosfato Triplo.

Qual é a diferença entre fosfato orgânico e inorgânico?

Fosfatos orgânicos são fosfatos de ésteres. Nos fosfatos orgânicos, os grupos fosfato e grupos orgânicos se conectam entre si por meio de ligações covalentes. Além disso, eles têm apenas grupos orgânicos ligados ao grupo fosfato. Os fosfatos inorgânicos são sais de ácido fosfórico. Nos fosfatos inorgânicos, os ânions fosfatos e cátions metálicos possuem uma força de atração eletrostática entre eles. Além disso, eles têm grupos inorgânicos ligados ao grupo fosfato que não o cátion metálico. Estas são as principais diferenças entre fosfato orgânico e inorgânico.

Resumo - Fosfato Orgânico vs Fosfato Inorgânico

Os compostos de fosfato são de dois tipos: fosfatos orgânicos e fosfatos inorgânicos de acordo com a estrutura química. A diferença entre fosfato orgânico e inorgânico é que os fosfatos orgânicos são fosfatos de ésteres, enquanto os fosfatos inorgânicos são sais de ácido fosfórico.

Referência:

1. "Organofosfato". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 de julho de 2018. Disponível aqui  
2. "Fosfato". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 de julho de 2018. Disponível aqui 

Cortesia da imagem:

1. «Organofosfato» de Calvero. - Selfmade com ChemDraw, (Domínio Público) via Commons Wikimedia  
2.'Phosphat-Ion'By NEUROtiker ⇌ - Trabalho próprio, (Domínio Público) via Commons Wikimedia