Diferença entre Octeto e Dupleto
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Diferença de tecla - Octeto vs Dupleto
Existem átomos ou compostos quimicamente ativos e inativos presentes na natureza. Essa característica depende principalmente do número de elétrons presentes nas camadas mais externas dos átomos. Átomos com invólucros incompletos podem tornar-se ativos para concluir sua configuração eletrônica e tornar-se estável. Os átomos que estão inativos têm uma configuração eletrônica completa; assim, esses átomos não reagem com nenhum outro átomo, a menos que em condições especiais. Gases nobres são sempre inativos por natureza. Portanto, eles são conhecidos como gases inertes. Os gases inertes estão na oitava coluna da tabela periódica. Outros elementos no mesmo período (linha) tendem a obter a configuração eletrônica do gás inerte no final desse período, que é a forma mais estável da natureza. Átomos ativos tendem a completar o número de elétrons de acordo com regra octeto ou regra dupleto. A principal diferença entre octeto e dupleto é que octeto é um átomo ou um íon com um máximo de oito elétrons na camada mais externa enquanto dupleto é um átomo com o máximo de dois elétrons na camada mais externa.
CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é um octeto
3. O que é um Dupleto
4. Comparação Lado a Lado - Octeto x Dupleto
5. Resumo
O que é um octeto?
Um octeto é um átomo ou um íon com oito elétrons na camada mais externa desse átomo. Todos os gases nobres, exceto o hélio, têm oito elétrons e são inertes por natureza. A configuração eletrônica de um gás nobre sempre termina da seguinte maneira.
ns2 np6
Por exemplo, a configuração eletrônica do Neon é 1s22s22p6 . O néon é um gás inerte.
Outros elementos com sete, seis, etc. elétrons no orbital mais externo tendem a obedecer à regra do octeto obtendo elétrons de fora; alguns outros elementos com um, dois, etc. elétrons tendem a perder elétrons e obter a configuração eletrônica do gás inerte mais próximo. Mas outros elementos no meio da tabela periódica formarão novas ligações com elementos com excesso de elétrons para compartilhar esses elétrons e se tornar um octeto.
Figura 01: Neon, um octeto
O que é um Dupleto?
O átomo de hidrogênio e o átomo de hélio são os menores elementos da natureza e possuem apenas um orbital em torno de seu núcleo. Este orbital é chamado orbital 1s. Este orbital pode conter no máximo dois elétrons. O átomo de hidrogênio tem um elétron e o hélio possui dois elétrons. Portanto, o hélio é chamado de dupleto. O hélio possui o número máximo de elétrons que pode ter; portanto, é um elemento estável na natureza. Portanto, o hélio também é um gás inerte. Mas o hidrogênio tem apenas um elétron e o único orbital que possui é incompleto. Assim, somente o átomo de hidrogênio é muito reativo e tende a formar uma ligação covalente com outro átomo de hidrogênio, compartilhando os únicos elétrons que possuem. Então esses átomos de hidrogênio se tornam dupletos, pois agora possuem dois elétrons em seus orbitais mais externos. Mas o lítio também pode se comportar como um dupleto, removendo o elétron de seu orbital mais externo. A configuração eletrônica do lítio é 1s22s1. Removendo os 2s1 elétron, pode se tornar um dupleto. Nesse caso, Ele, H- e Li+ são dupletos que podem existir como duplos estáveis.
Todos os dupletos têm configuração eletrônica, terminando da seguinte maneira.
ns2
Figura 02: Hélio, um dupleto
Qual é a diferença entre Octet e Duplet?
Octet vs Duplet | |
| Octeto tem oito elétrons na camada mais externa. | Duplet tem dois elétrons na camada mais externa. |
| Configuração eletrônica comum | |
| Octeto tem ns2 np6 digite configuração eletrônica no final. | Duplet tem ns2 digite a configuração no final. |
| Número de orbitais | |
| Octeto pode ter no mínimo dois orbitais. | Um dupleto tem apenas um orbital. |
| Tipo de orbitais | |
| Um octeto pode ter todos os tipos de orbitais, como s, p, d, f, etc.. | Duplet tem apenas orbital s. |
Resumo - Octeto vs Duplet
Todos os elementos tendem a se tornar estáveis. Mas com configurações incompletas de elétrons, os átomos não podem ser estáveis; assim, eles se tornam muito reativos para preencher as conchas com elétrons, ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons. Os átomos ou moléculas que obedecem à regra do octeto ou do dupleto são estáveis. A principal diferença entre octeto e dupleto é que o octeto possui oito elétrons em seu orbital mais externo, enquanto o dupleto possui dois elétrons em seu orbital.
Referências:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Online] Disponível em: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / resposta [Acessado em 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Chemistry. 10a ed. Nova Iorque: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Stacker da classe. [Online] Disponível em: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Acesso em 29 05 2017].
Cortesia da imagem:
1. "Electron shell 002 Helium - no label" Por Pumbaa (trabalho original de Greg Robson) - Diagramas de elétrons (versão correspondente do rótulo) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. “Electron shell 010 Neon” de Pumbaa (trabalho original de Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
