Diferença entre normalidade e molaridade

Normalidade vs Molaridade

Molaridade e normalidade são dois fenômenos importantes e comumente usados ​​na química. Ambos os termos são usados ​​para indicar a medição quantitativa de uma substância. Se você deseja determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, ela pode ser fornecida como uma medida de concentração. Quase todos os cálculos químicos estão usando medições de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração de cada componente, é necessário conhecer as quantidades relativas dissolvidas na solução. Concentração é um termo mais amplo usado, e molaridade e normalidade são tipos de medição de concentração.

Normalidade

Como afirmado acima, a normalidade é outra maneira de indicar concentração. "N" é o símbolo usado para denotar normalidade. A normalidade é dada como equivalentes por litro. Um equivalente é o número de moles de unidades reativas em um composto. Eq / L e mol / L são as unidades usadas para indicar normalidade. Por exemplo, uma mole de cloreto de hidrogênio fornece uma mole de íons hidrogênio e uma mole de íons cloreto na solução. Um mole de íons hidrogênio é igual a um equivalente de íons hidrogênio. Portanto, 1M HCl é o mesmo que 1N HCL, mas quando tomamos ácido sulfúrico, 1 mole de ácido sulfúrico fornece 2 moles de íons hidrogênio na solução. Portanto, a normalidade dos íons hidrogênio será 2N para uma solução de ácido sulfúrico. Para entender melhor a normalidade, usaremos uma solução de cloreto de cálcio. Para íons cloreto, a normalidade é 2 N porque uma mole de cloreto de cálcio produz duas moles de íons cloreto. Para o cálcio, a valência é +2. É como se o cálcio pudesse ocorrer com dois íons hidrogênio. Portanto, sua normalidade também é 2.

Molaridade

A molaridade também é conhecida como concentração molar. Essa é a razão entre o número de mols de uma substância em um volume de solvente. Convencionalmente, o volume de solvente é dado em metros cúbicos. No entanto, para nossa conveniência, usamos frequentemente litros ou decímetros cúbicos. Portanto, a unidade de molaridade é mol por litro / decímetro cúbico (mol l^-1, mol dm^-3) A unidade também é indicada como M. Por exemplo, uma solução de 1 mol de cloreto de sódio dissolvido em água tem uma molaridade de 1 M. A molaridade é o método de concentração mais comumente usado. Por exemplo, é usado no cálculo de pH, constantes de dissociação / constantes de equilíbrio, etc. A conversão de uma massa de um dado soluto em seu número molar deve ser feita para obter a concentração molar e, para isso, a massa é dividido pelo peso molecular do soluto. Por exemplo, se você deseja preparar uma solução 1 M de sulfato de potássio, 174,26 g mol^-1 (1 mol) de sulfato de potássio deve ser dissolvido em um litro de água.