Diferença entre nitrogênio e fósforo

Nitrogen vs Phosphorus
 

Nitrogênio e fósforo são elementos do grupo V na tabela periódica. Tendo os mesmos elétrons de casca de valência, eles compartilham algumas propriedades semelhantes, especialmente na fabricação de compostos. Ambos têm os ns² np³ configuração de elétrons de casca de valência.

Azoto

O nitrogênio é o quarto elemento mais abundante em nossos corpos. Está no grupo 15 da tabela periódica com o número atômico 7. O nitrogênio é um metal não metálico e sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p³. O orbital p está meio cheio, dando ao nitrogênio a capacidade de levar mais três elétrons para alcançar a configuração estável de gás nobre. Portanto, o nitrogênio é trivalente. Dois átomos de nitrogênio podem formar uma ligação tripla entre eles, compartilhando três elétrons cada. Esta molécula diatômica está na fase gasosa à temperatura ambiente e forma um gás inerte incolor, inodoro, insípido e insípido. O nitrogênio é um gás não inflamável, portanto, não suporta combustão. Este é o gás mais alto na atmosfera da Terra (cerca de 78%). Naturalmente, existem dois isótopos de nitrogênio, N-14 e N-15. O N-14 é mais abundante com 99,6% de abundância. Em temperaturas muito baixas, o nitrogênio entra no estado líquido. É semelhante à água na aparência, mas a densidade é menor que a água.

O nitrogênio é amplamente utilizado nas indústrias químicas e é um componente vital necessário para os organismos vivos. O uso comercial mais importante de nitrogênio é seu uso como matéria-prima para a produção de amônia, ácido nítrico, uréia e outros compostos nitrogenados. Esses compostos podem se incorporar nos fertilizantes, porque o nitrogênio é um dos principais elementos necessários para o crescimento das plantas. O nitrogênio também é usado onde é necessário um ambiente inerte, especialmente quando se realiza reações químicas. O nitrogênio líquido é usado para congelar coisas instantaneamente e como refrigerante em vários dispositivos (por exemplo, computadores).

Fósforo

O fósforo é o 15^º elemento da tabela periódica com o símbolo P. Também está no grupo 15, juntamente com o nitrogênio, e tem um peso molecular de 31 g mol^-1.  A configuração eletrônica do fósforo é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. É um átomo multivalente e pode formar +3, +5 cátions. O fósforo possui vários isótopos, mas o P-31 é comum com 100% de abundância. Os isótopos P-32 e P-33 são radioativos e podem emitir partículas beta puras. O fósforo é muito reativo, portanto, não pode se apresentar como um único átomo. Existem duas formas principais de fósforo presentes na natureza, como fósforo branco e fósforo vermelho. O fósforo branco possui quatro átomos de P dispostos em geometria tetraédrica. O fósforo branco é um sólido transparente de cor amarelo pálido. É altamente reativo e também altamente tóxico. O fósforo vermelho existe como polímero e, com o aquecimento do fósforo branco, isso pode ser obtido. Além do fósforo branco e vermelho, existe outro tipo conhecido como fósforo preto e possui uma estrutura semelhante à grafite.