Diferença entre óxidos neutros e anfotéricos

o diferença chave entre óxidos neutros e anfotéricos é que óxidos neutros não têm natureza ácida ou básica, enquanto óxidos anfotéricos têm propriedades ácidas e básicas.

Um óxido é um composto binário que possui um elemento químico em combinação com um ou mais átomos de oxigênio. Como o oxigênio é altamente reativo, ele pode formar óxidos com metais e não metais. Existem 4 tipos principais de compostos de óxido como óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos neutros e óxidos anfotéricos, com base em suas propriedades e reações.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são óxidos neutros
3. O que são óxidos anfotéricos
4. Comparação lado a lado - óxidos neutros vs anfotéricos em forma de tabela
5. Resumo

O que são óxidos neutros?

Os óxidos neutros são compostos químicos que contêm um elemento químico ligado a um ou mais átomos de oxigênio e não têm natureza ácida ou básica. Portanto, como não possuem propriedades ácidas e básicas, não podem formar sais quando reagem com ácidos ou bases..

Figura 01: Monóxido de carbono é um óxido neutro

Considerando alguns exemplos, monóxido de nitrogênio (NO), monóxido de carbono (CO) e óxido nitroso (N₂O) são óxidos neutros.

O que são óxidos anfotéricos?

Os óxidos anfotéricos são compostos de óxido com naturezas ácida e básica. Portanto, eles podem reagir com ácidos e bases, formando compostos de sal no final. Além disso, ao reagir com um ácido, esses óxidos mostram propriedades básicas e vice-versa. No entanto, ambas as reações resultam em sal e água. Alguns exemplos são os seguintes:

• Óxido de zinco (ZnO) como um ácido em reação com o composto básico de NaOH;

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂  +   H₂O

• Óxido de zinco como base em reação com composto ácido HCl;

ZnO + 2HCl → ZnCl₂  +   H₂O

Figura 02: Óxido de zinco em pó

• Óxido de alumínio (Al₂O₃) como um ácido em reação com NaOH;

Al₂O₃   +  2NaOH → 2NaAlO₂  +   H₂O

• Óxido de alumínio (Al₂O₃) como base em reação com H₂ASSIM₄;

Al₂O₃    + 3H₂ASSIM₄     → Al₂(ASSIM₄)₃  +   3H₂O

Qual é a diferença entre óxidos neutros e anfotéricos?

Os óxidos são compostos químicos que contêm um elemento químico (metal ou não-metal) ligado a um ou mais átomos de oxigênio. Os óxidos neutros e anfotéricos são dois dos quatro principais tipos de compostos de óxido. A principal diferença entre os óxidos neutros e anfotéricos é que os óxidos neutros não têm natureza ácida ou básica, enquanto os óxidos anfotéricos têm propriedades ácidas e básicas. Portanto, óxidos anfotéricos podem formar sal e água quando reagidos com um ácido ou uma base, enquanto óxidos neutros não podem formar sal e água quando reagidos com ácidos ou bases. Portanto, podemos considerar isso como uma outra diferença entre óxidos neutros e anfotéricos, decorrente da diferença anterior.

Resumo - Óxidos neutros versus anfotéricos

Em resumo, óxidos são compostos químicos que contêm um elemento químico (metal ou não-metal) ligado a um ou mais átomos de oxigênio. No que diz respeito às suas propriedades, a principal diferença entre os óxidos neutros e anfotéricos é que os óxidos neutros não têm natureza ácida nem básica, enquanto os óxidos anfotéricos são ácidos e básicos.

Referência:

1. "Classificação de óxidos - óxidos básicos, ácidos, anfotéricos e neutros". BYJUS, Byjus, 25 de julho de 2018, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Zinc oxide powder” Por Chemicalinterest - Obra própria (Domínio Público) via Commons Wikimedia