Diferença entre ácidos monopróticos e polipróticos

Ácidos monopróticos vs polipróticos

Os ácidos são definidos de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define um ácido como uma substância que doa H₃O⁺ íons na solução. Bronsted-Lowry define uma base como uma substância que pode aceitar um próton. A definição de ácido de Lewis é muito comum que as duas acima. Segundo ele, qualquer doador de par de elétrons é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius ou Bronsted-Lowry, um composto deve ter um hidrogênio e a capacidade de doá-lo como próton para ser um ácido. No entanto, de acordo com Lewis, pode haver moléculas que não possuem hidrogênio, mas podem atuar como um ácido. Por exemplo, BCl₃ é um ácido de Lewis, porque pode aceitar um par de elétrons. Um álcool pode ser um ácido de Bronsted-Lowry porque pode doar um próton, mas, de acordo com Lewis, será uma base.

Independentemente das definições acima, normalmente identificamos um ácido como doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão, vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água e também com metais para formar H₂, aumentar assim a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base na capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO₃ são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH₃O COOH se dissocia parcialmente e produz menos quantidades de prótons. K_uma é a constante de dissociação ácida. Dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é ou não ácida, podemos usar vários indicadores, como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos são representados. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho.

Ácido Monoprótico

Quando uma molécula de ácido se dissocia em uma solução aquosa, se der um único próton, então esse ácido é considerado um ácido monoprótico. HCl e ácido nítrico (HNO₃) são alguns exemplos de ácidos minerais monopróticos. A seguir, é apresentada a dissociação do HCl no meio aquoso para produzir um próton.

HCl → H⁺ + Cl^-

Além do ácido mineral, também pode haver ácidos orgânicos monopróticos. Normalmente, quando existe um grupo carboxílico, esse ácido é monoprótico. Por exemplo, ácido acético, ácido benzóico e um aminoácido simples como glicina são monopróticos.

Ácido poliprótico

Os ácidos polipróticos contêm mais de um átomo de hidrogênio, que pode ser doado como prótons quando dissolvidos em meio aquoso. Especificamente, se eles estão doando dois prótons, os chamamos de dipróticos e, se dermos três prótons, tripróticos, etc. Sulfeto de hidrogênio (H₂S) e H₂ASSIM₄ são ácidos dipróticos, que liberam dois prótons. Ácido fosfórico (H₃PO₄) é um ácido triprótico. Na maioria dos casos, os ácidos polipróticos não se dissociam completamente e liberam todos os prótons simultaneamente. As constantes de dissociação para cada dissociação variam. Por exemplo, na primeira dissociação fosfórica, a constante é 7,25 × 10^-3, qual é um valor maior. Então a dissociação completa ocorre. A segunda constante de dissociação é 6,31 × 10^-8,e o terceiro é 3,98 × 10^-13, dissociações menos favoráveis ​​do que a primeira.