Diferença entre sólido molecular e sólido de rede covalente

o diferença chave entre sólido molecular e sólido de rede covalente é que formas sólidas moleculares devido à ação das forças de Van der Waal, enquanto formas sólidas de rede covalente devido à ação de ligações químicas covalentes.

Podemos categorizar compostos sólidos de diferentes maneiras - dependendo da estrutura, composição, ligação, propriedades, aplicações, etc. Sólidos moleculares, sólidos iônicos, sólidos metálicos, sólidos de rede covalentes são tipos diferentes de sólidos.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é um sólido molecular 
3. O que é sólido de rede covalente
4. Comparação Lado a Lado - Sólido Molecular vs Sólido Rede Covalente em Forma Tabular
5. Resumo

O que é um sólido molecular?

Um sólido molecular é um composto sólido contendo moléculas mantidas juntas por meio das forças de Van der Waal. Não há ligações iônicas ou covalentes entre essas moléculas. As forças entre essas moléculas são forças de atração coesas. Existem diferentes tipos de forças de Van der Waal que podem causar a formação de um sólido molecular, ou seja, interações dipolo-dipolo, interações pi-pi, ligação de hidrogênio, forças de Londres, etc..

Figura 01: Formação de sólidos moleculares devido à ligação de hidrogênio

No entanto, essas forças de Van der Waal são mais fracas quando comparadas às ligações químicas iônicas e covalentes. Portanto, os sólidos moleculares normalmente têm pontos de fusão e ebulição relativamente baixos. Além disso, esses sólidos tendem a se dissolver em solventes orgânicos. Esses sólidos moleculares têm baixa densidade e também não são condutores; portanto, são isoladores elétricos macios.

Figura 02: Dióxido de carbono sólido e cafeína sólida são sólidos moleculares

Além disso, ao considerar os diferentes alótropos de um elemento químico, todos os alótropos às vezes existem como sólidos moleculares, mas na maioria das vezes, alguns alótropos são sólidos moleculares, enquanto outros alótropos do mesmo elemento químico não são sólidos moleculares. Por exemplo, existem diferentes formas alotrópicas de fósforo; nós os chamamos de fósforo vermelho, branco e preto. Entre eles, o fósforo branco é um sólido molecular, mas o fósforo vermelho existe como estruturas em cadeia.

Além disso, os sólidos moleculares são dúcteis ou quebradiços, dependendo da natureza das faces de cristal do sólido. Ambas as formas dúcteis e quebradiças também podem sofrer deformação elástica.

O que é um sólido de rede covalente?

Os sólidos de rede covalentes são compostos sólidos contendo átomos ligados entre si por meio de ligações químicas covalentes. Esses sólidos têm um número de átomos de repetição ligados entre si por meio de ligações covalentes. A ligação química pode causar a formação de uma rede de átomos, o que leva à formação de um sólido da rede. Portanto, podemos considerar uma rede covalente sólida como um tipo de macromolécula.

Além disso, esses sólidos podem ocorrer de duas maneiras; como sólidos cristalinos ou sólidos amorfos. Um exemplo adequado para um sólido de rede é o diamante com átomos de carbono ligados covalentemente, que forma uma forte estrutura 3D. Geralmente, os sólidos de rede covalentes têm pontos de fusão e ebulição relativamente altos. Geralmente, esses sólidos são insolúveis em qualquer tipo de solvente, porque é muito difícil quebrar as ligações entre os átomos. Além disso, esses sólidos são muito duros e apresentam baixa condutividade elétrica em sua fase líquida. A condutividade elétrica na fase sólida pode variar de acordo com a composição.

Qual é a diferença entre o sólido molecular e o sólido de rede covalente?

Sólidos moleculares e sólidos de rede covalentes são dois tipos de compostos sólidos. A principal diferença entre sólido molecular e sólido de rede covalente é que o sólido molecular se forma devido à ação das forças de Van der Waal, enquanto que o sólido de rede covalente se forma devido à ação de ligações químicas covalentes. Ao considerar suas propriedades, os sólidos moleculares são material relativamente macio, enquanto os sólidos de rede covalentes são muito duros.

Além disso, os sólidos moleculares têm pontos de fusão relativamente baixos, enquanto os sólidos de rede covalentes têm pontos de fusão muito altos. Além disso, os sólidos moleculares são isoladores elétricos, enquanto os sólidos de rede covalentes têm baixa condutividade elétrica no estado líquido e a condutividade elétrica na fase sólida pode variar de acordo com a composição. O gelo de água é um bom exemplo para sólidos moleculares, enquanto o diamante é o melhor exemplo de um sólido de rede covalente.

O infográfico abaixo resume a diferença entre o sólido molecular e o sólido de rede covalente.

Resumo - Sólido Molecular vs Sólido Rede Covalente

Sólidos moleculares e sólidos de rede covalentes são dois tipos de compostos sólidos. A principal diferença entre o sólido molecular e o sólido de rede covalente é que o sólido molecular se forma devido à ação das forças de Van der Waal, enquanto que o sólido de rede covalente se forma devido à ação de ligações químicas covalentes.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Sólidos Moleculares: Definição e Exemplos." ThoughtCo, 3 de dezembro de 2018, disponível aqui.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Rede sólida definição em química." ThoughtCo, 8 de julho de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. "Ligação de hidrogênio do ácido acético" Por Cryst eng 340 - Trabalho próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Dióxido de carbono e cafeína” Por Cryst eng 340 - Trabalho próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia