Diferença entre número de massa e massa atômica

Número de massa vs Massa atômica
 

Os átomos são compostos principalmente de prótons, nêutrons e elétrons. Algumas dessas sub-partículas têm uma massa; portanto, eles contribuem para a massa total do átomo. No entanto, algumas partículas subatômicas, como elétrons, não possuem uma massa significativa. Para cada isótopo de um elemento, existe uma massa atômica específica e um número de massa.

O que é massa atômica?

Massa atômica é simplesmente a massa de um átomo. Em outras palavras, é a coleção de massas de todos os nêutrons, prótons e elétrons em um único átomo, especificamente, quando o átomo não está se movendo (massa em repouso). A massa em repouso é obtida porque, de acordo com os fundamentos da física, foi demonstrado que quando os átomos se movem em velocidade muito alta, as massas aumentam. No entanto, a massa de elétrons é consideravelmente muito pequena em comparação com as massas de prótons e nêutrons. Então, podemos dizer que a contribuição dos elétrons para uma massa atômica é menor. A maioria dos átomos da tabela periódica possui dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem entre si por terem um número diferente de nêutrons, mesmo tendo a mesma quantidade de prótons e elétrons. Como a quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo tem uma massa atômica diferente.

Além disso, as massas de átomos são extremamente pequenas, portanto não podemos expressá-las em unidades de massa normais, como gramas ou quilogramas. Para nossos propósitos, estamos usando outra unidade chamada unidade de massa atômica (amu) para medir a massa atômica. 1 unidade de massa atômica é um décimo segundo da massa de um isótopo C-12. Quando uma massa de um átomo é dividida pela massa de um décimo segundo da massa de um isótopo C-12, sua massa relativa é obtida. No entanto, no uso geral, quando dizemos a massa atômica relativa de um elemento, queremos dizer seu peso atômico (porque é calculado considerando todos os isótopos). Massa atômica e pesos atômicos são usados ​​de forma intercambiável pela maioria das pessoas. No entanto, eles têm significados diferentes, e isso causa um erro significativo nos cálculos de material a granel se esses dois forem considerados como um.

O que é o número de massa?

Número de massa é o número total de nêutrons e prótons no núcleo de um átomo. A coleção de nêutrons e prótons também é conhecida como nucleon. Portanto, número de massa também pode ser definido como o número de núcleons no núcleo de um átomo. Normalmente, isso é indicado no canto superior esquerdo do elemento (como sobrescrito) como um valor inteiro. Isótopos diferentes têm números de massa diferentes, porque o número de nêutrons varia. Portanto, o número de massa de um elemento fornece a massa do elemento em números inteiros. A diferença entre o número de massa e o número atômico de um elemento fornece o número de nêutrons que possui.