Diferença entre massa e massa molar

Mass vs Molar Mass

Sabemos sobre massa, embora comumente usemos o conceito de peso em vez de massa em nossa vida diária. O peso de uma pessoa é um produto da massa do seu corpo e da gravidade da terra. Como esse efeito gravitacional é o mesmo em todo o mundo, é mais conveniente falar em termos de peso. Mas quando falamos em termos de objetos menores, como moléculas e átomos de substância, são utilizados os conceitos de massa molecular e massa molar. Existem diferenças de massa e massa molar de uma substância que ficarão claras depois de ler este artigo.

Em teoria, a massa de uma substância é sua massa relativa, pois é expressa em termos da massa de um átomo de carbono que foi considerado 12. Na prática, no entanto, a massa molecular de uma substância é considerada a soma da quantidade atômica. massas dos átomos constituintes da molécula. Por exemplo, se tivermos que calcular a massa molecular do monóxido de carbono, temos que somar as massas atômicas do carbono e do hidrogênio. Como a massa atômica do carbono é 12 e a do oxigênio é 16, a massa molecular do monóxido de carbono é 12 + 16 = 28. Da mesma forma, se a substância é dióxido de carbono, sabemos que existem dois átomos de oxigênio envolvidos, portanto a massa molecular do CO2 será calculada da seguinte forma: 12+ 16 × 2 = 44

Massa molecular é um número adimensional.

A massa em gramas de um mol de uma substância é chamada de massa molar. Diferentes substâncias têm diferentes massas molares, e isso ocorre porque átomos de diferentes elementos têm diferentes números de elétrons, prótons e nêutrons. Uma toupeira de uma substância contém 6,022 x 1023 átomos dessa substância. Isso também é conhecido como número de Avogadro. A massa molar do carbono é 12,011g enquanto a do magnésio é 24,3050g.

Mas quando se trata de massa molar de compostos, o primeiro passo é calcular sua massa molecular, que é a soma das massas atômicas dos elementos constituintes. Vamos pegar o exemplo da água.

Massa molecular da água = 2 x 1.00794 (massa atômica do hidrogênio) + 15.9994 (massa atômica do oxigênio) = 18.0153

Massa molar de um composto molecular = massa molecular em gramas / 1 mole de composto

Então a massa molar da água = 18,0153 / 1 mol de H2O