Diferença entre ligações químicas localizadas e deslocalizadas

o diferença chave entre ligações químicas localizadas e deslocalizadas é que a ligação química localizada é uma ligação específica ou um par de elétrons solitário em um átomo específico, enquanto a ligação química deslocalizada é uma ligação específica que não está associada a um único átomo ou ligação covalente.

Uma ligação química é uma conexão entre dois átomos. Essa conexão ocorre devido à sobreposição de orbitais moleculares. Existem duas formas principais de ligações, como ligações químicas localizadas e deslocalizadas. As ligações químicas localizadas são as sobreposições orbitais moleculares normais, como ligações sigma e ligações pi. No entanto, ligações químicas deslocalizadas são diferentes. Esses títulos se formam quando vários títulos localizados se misturam. Mais detalhes estão abaixo.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são ligações químicas localizadas
3. O que são ligações químicas deslocalizadas
4. Comparação lado a lado - ligações químicas localizadas versus deslocalizadas em forma de tabela
5. Resumo

O que são ligações químicas localizadas?

As ligações químicas localizadas são ligações sigma e pi normais ou pares de elétrons solitários que existem em um único átomo. Essas ligações estão concentradas em uma região limitada de uma molécula. Essas regiões têm uma distribuição eletrônica concentrada. Em outras palavras, a densidade eletrônica dessa região é muito alta.

Figura 01: Uma ligação Sigma - uma ligação química localizada

Uma ligação localizada se forma quando dois orbitais moleculares de dois átomos separados se sobrepõem. As ligações sigma podem se formar devido à sobreposição de dois orbitais s, dois orbitais p ou sobreposição s-p.

O que são ligações químicas deslocalizadas?

Ligações químicas deslocalizadas são ligações químicas que não se associam apenas a um único átomo, mas com vários átomos ou outras ligações químicas. Chamamos os elétrons nessas ligações como "elétrons deslocalizados". A deslocalização ocorre no sistema pi conjugado. Um sistema pi conjugado possui ligações duplas e ligações simples em um padrão alternado.

Figura 02: Deslocalização de elétrons

Por exemplo, o anel benzeno possui três ligações simples e três ligações duplas em um padrão alternado. Cada átomo de carbono neste anel tem um orbital p que não sofre sobreposição frontal. Portanto, esses orbitais p podem ter sobreposição lateral. Esse tipo de sobreposição é a deslocalização. Podemos indicar isso como dois círculos na parte superior do anel de benzeno e na parte inferior do anel. Esses elétrons são livres para se moverem através da molécula porque não possuem uma ligação permanente a um único átomo ou uma ligação covalente.

Qual é a diferença entre ligações químicas localizadas e deslocalizadas?

As ligações químicas localizadas são ligações sigma e pi normais ou pares de elétrons solitários que existem em um único átomo. Essas ligações se formam devido à sobreposição frontal entre os orbitais s, p orbitais ou se os orbitais p. Além disso, esses elétrons são limitados a uma região específica entre dois átomos separados. Ligações químicas deslocalizadas são ligações químicas que não se associam apenas a um único átomo, mas com vários átomos ou outras ligações químicas. Essas ligações têm elétrons espalhados por toda a molécula que são livres para se mover. Essas ligações se formam devido à sobreposição lateral dos orbitais p. Esta é a principal diferença entre ligações químicas localizadas e deslocalizadas.

Resumo - Ligações químicas localizadas versus deslocalizadas

Uma ligação química é uma conexão entre dois átomos. Existem duas formas de ligações químicas como ligações químicas localizadas e deslocalizadas. A diferença entre ligações químicas localizadas e deslocalizadas é que uma ligação química localizada é uma ligação específica ou um par de elétrons solitários em um átomo específico, enquanto uma ligação química deslocalizada é uma ligação específica que não está associada a um único átomo ou ligação covalente..

Referência:

1. Libretexts. "Deslocalização de elétrons". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 de dezembro de 2016. Disponível aqui   
2. "Orbitais Moleculares Localizados". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 de junho de 2018. Disponível aqui  

Cortesia da imagem:

1. Ligação sigma Por SVG: ZooFari; Raster: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Benzeno-6H-localizado 'Por uma elite - Trabalho próprio, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia