Diferença entre LiAlH4 e NaBH4

o diferença chave entre LiAlH4 e NaBH4 é que LiAlH4 pode reduzir ésteres, amidas e ácidos carboxílicos, enquanto NaBH4 não pode reduzi-los.

Tanto o LiAlH4 quanto o NaBH4 são agentes redutores. Mas o LiAlH4 é um agente redutor muito forte que o NaBH4, porque a ligação Al-H no LiAlH4 é mais fraca que a ligação B-H no NaBH4. Isso torna a ligação Al-H menos estável. A razão para isso é a baixa eletronegatividade do alumínio em comparação com o boro. Portanto, a baixa eletronegatividade muda a densidade do elétron em direção ao hidrogênio em Al-H do que a da ligação B-H. Como resultado, o LiAlH4 é um melhor doador de hidreto.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é o LiAlH4
3. O que é NaBH4
4. Comparação lado a lado - LiAlH4 vs NaBH4 em forma de tabela
5. Resumo

O que é o LiAlH4?

LiAlH4 é hidreto de alumínio e lítio, que é um forte agente redutor. Os cientistas Finholt, Bond e Schlesinger descobriram este composto pela primeira vez em 1947. Além disso, existem muitas aplicações desse composto em processos de síntese orgânica. É perigosamente reativo à água, o que leva à liberação de hidrogênio gasoso (H2).

Figura 01: Reduzindo a energia do LiAlH4

Aparece como cristais brancos em forma pura. Mas a classe comercial LiAlH4 é um pó de cor cinza devido a contaminações. Este composto sólido é altamente higroscópico e inodoro. A massa molar é de 37,95 g / mol e o ponto de fusão é de 150 ° C. Para purificar este material, podemos usar um método de recristalização com éter dietílico.

O que é NaBH4?

NaBH4 é boro-hidreto de sódio, que é um agente redutor. Ao contrário do LiAlH4, este é um agente redutor fraco. Aparece como cristais brancos que são altamente higroscópicos. Além disso, este composto é solúvel em água e também reage com a água. No entanto, hidrolisa lentamente na água.

Figura 02: Estrutura do boro-hidreto de sódio

A massa molar deste composto é de 37,83 g / mol e o ponto de fusão é de 400 ° C. Em temperaturas mais altas, ele tende a se decompor. O pó NABH4 geralmente tende a formar caroços. Para purificar esse composto, podemos usar métodos de recristalização com diglima quente. Embora este composto se decomponha em meios neutros ou ácidos, é estável em pH 14. Os compostos que o NaBH4 pode reduzir incluem carbonilos orgânicos, como aldeídos e cetonas, cloretos de acila, ésteres de tiol, iminas, etc..

Qual é a diferença entre LiAlH4 e NaBH4?

LiAlH4 é hidreto de alumínio e lítio, que é um forte agente redutor. Sua massa molar é de 37,95 g / mol. É um agente redutor muito forte quando comparado ao NaBH4, pois esse composto pode reduzir mesmo ésteres, amidas e ácidos carboxílicos. Esta é a principal diferença entre LiAlH4 e NaBH4.

NaBH4 é boro-hidreto de sódio, que também é um agente redutor. Mas, é um agente redutor suave que não pode reduzir ésteres, amidas e ácidos carboxílicos. Sua massa molar é 37,83 g / mol.

Resumo - LiAlH4 vs NaBH4

Tanto o LiAlH4 quanto o NaBH4 são importantes agentes redutores nos mecanismos de síntese orgânica. A diferença entre LiAlH4 e NaBH4 é que o LiAlH4 pode reduzir ésteres, amidas e ácidos carboxílicos, enquanto o NaBH4 não pode reduzi-los.

Referência:

1. "Hidreto de alumínio e lítio". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7 de junho de 2018. Disponível aqui  
2. "Borohidreto de sódio". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7 de junho de 2018. Disponível aqui  

Cortesia da imagem:

1.'LAH rxns '(domínio público) via Commons Wikimedia  
2. Boro-hidreto de sódio (domínio público) via Commons Wikimedia