Diferença entre lei de proporções definidas e lei de proporções múltiplas

o diferença chave entre lei de proporções definidas e lei de proporções múltiplas é que tA lei de proporções definidas afirma que as amostras de um composto sempre conterão a mesma proporção de elementos em massa. Pelo contrário, a lei de proporções múltiplas (às vezes chamada lei de Dalton) afirma que se dois elementos se combinam para formar mais de um composto químico, então as proporções das massas do segundo elemento que combinam com uma massa fixa do primeiro elemento proporções de pequenos números inteiros.

A lei das proporções definidas e a lei das proporções múltiplas são teorias usadas para explicar a estequiometria na química. Estequiometria é a medida das quantidades relativas de reagentes e produtos em uma reação química.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é lei de proporções definidas
3. O que é lei de múltiplas proporções
4. Comparação lado a lado - lei das proporções definidas versus lei das proporções múltiplas em forma de tabela
5. Resumo

O que é lei de proporções definidas?

A lei das proporções definidas afirma que as amostras de um composto sempre conterão a mesma proporção de elementos em massa. Em outras palavras, um determinado composto sempre conterá os mesmos elementos nas mesmas proporções em massa.

Por exemplo, seja água da torneira ou água do mar, uma molécula de água sempre conterá elementos de hidrogênio e oxigênio nas seguintes proporções.

A fórmula química da molécula de água = H₂O

Massa molar da molécula de água = 18 g / mol

Portanto, uma mole de água contém 18 g de H₂O. A razão entre H e O na molécula de água é 2: 1. Portanto, a fração de massa de hidrogênio na água = (2g / 18g) x 100% = 11,11% e a fração de massa de oxigênio = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Essas frações são definidas e não se alteram quando a fonte de água e o método de separação.

Figura 01: A Lei das Proporções Definidas afirma que, em um determinado tipo de substância química, os elementos são sempre combinados nas mesmas proporções em massa.

Essa lei é baseada no fato de que qualquer átomo do mesmo elemento (átomos com o mesmo número atômico) é semelhante um ao outro. Para o exemplo acima, considerou-se que qualquer átomo de hidrogênio é semelhante ao de outro átomo de hidrogênio e vice-versa. Mas existem algumas exceções também. Por exemplo, a composição isotópica de um elemento pode variar com base na fonte. Portanto, a estequiometria mostra variações baseadas na fonte dos elementos.

O que é lei de múltiplas proporções?

A lei de proporções múltiplas declara que quando dois elementos se combinam para formar mais de um composto, os pesos de um elemento que se combinam com um peso fixo do outro estão na proporção de pequenos números inteiros.

Figura 02: Uma explicação da lei de múltiplas proporções

Isso às vezes é chamado A lei de Dalton. Isso foi depois da descoberta desta lei por John Dalton em 1803. Vamos entender essa lei usando alguns exemplos.

• Os óxidos de nitrogênio são compostos de átomos de nitrogênio e oxigênio. Existem cinco óxidos diferentes de nitrogênio; N₂O, NÃO, N₂O₃, NÃO₂ e n₂O₅. Quando consideradas as razões de massa de N e O nesses compostos, 14 gramas de átomo de nitrogênio combinam-se com 8, 16, 24, 32 e 40 gramas de oxigênio de acordo com a razão de massa. Quando considerados pequenos números inteiros, as proporções são 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 e 1: 5.

Diferença entre lei de proporções definidas e lei de proporções múltiplas?

A lei das proporções definidas afirma que as amostras de um composto sempre conterão a mesma proporção de elementos em massa. Por outro lado, a Lei de proporções múltiplas destaca que, quando dois elementos se combinam para formar mais de um composto, os pesos de um elemento que combinam com um peso fixo do outro estão na proporção de pequenos números inteiros. Essa é a principal diferença entre lei de proporções definidas e lei de proporções múltiplas.

Resumo - Lei das Proporções Definidas vs Lei das Proporções Múltiplas

A lei das proporções definidas e a lei das proporções múltiplas são usadas para explicar a estequiometria dos compostos nas reações químicas. A lei de proporções definidas afirma que as amostras de um composto sempre conterão a mesma proporção de elementos em massa. Pelo contrário, a lei de proporções múltiplas estabelece que se dois elementos se combinam para formar mais de um composto químico, então as proporções das massas do segundo elemento que combinam com uma massa fixa do primeiro elemento são proporções de pequenos números inteiros . Portanto, essa é a diferença entre lei de proporções definidas e lei de proporções múltiplas.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Lei da definição de proporções definidas". ThoughtCo, 14 de novembro de 2017. Disponível aqui 
2. Os editores da Encyclopædia Britannica. "Lei de proporções definidas." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 de fevereiro de 2017. Disponível aqui 
3. "Estequiometria". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 de fevereiro de 2018. Disponível aqui  

Cortesia da imagem:

1. 'Lei das Proporções Definidas' Pela Fundação CK-12 (raster), Adrignola (vetor) - Arquivo: High School Chemistry.pdf, página 141, (Domínio Público) via Commons Wikimedia  
2.'Demonstração da lei de múltiplas proporções 'Por Kenji Agari - Obra própria, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia