Diferença entre o diagrama de Latimer e o diagrama de Frost

o diferença chave entre o diagrama Latimer e o diagrama Frost é que O diagrama de Latimer resume os potenciais padrão de eletrodo de um elemento químico, enquanto o diagrama de Frost resume a estabilidade relativa dos diferentes estados de oxidação de uma substância.

O diagrama de Latimer e o diagrama de Frost são basicamente importantes para mostrar detalhes sobre as reações redox. Além disso, esses diagramas foram nomeados em homenagem aos cientistas que os criaram originalmente; O diagrama de Latimer recebeu esse nome de Wendell Mitchell Latimer, enquanto o diagrama de Frost recebeu o nome de Arthur Atwater Frost.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é o diagrama Latimer 
3. O que é o diagrama do Frost
4. Comparação lado a lado - diagrama de Latimer versus diagrama de Frost em forma de tabela
5. Resumo

O que é o diagrama Latimer?

O diagrama de Latimer é um resumo dos potenciais padrão do eletrodo de um elemento. O diagrama recebeu o nome do químico americano Wendell Mitchell Latimer. Ao construir esse tipo de diagramas, devemos escrever a forma altamente oxidada do elemento químico no lado esquerdo. Em seguida, podemos escrever os estados de oxidação em ordem decrescente para a esquerda - o canto esquerdo terá o menor estado de oxidação. Entre esses estados de oxidação, usamos uma seta (ponta de seta à esquerda). Além disso, no topo da seta, temos que escrever o potencial padrão do eletrodo para a reação de conversão do estado de oxidação do lado direito para o lado esquerdo. Por exemplo,

Figura 01: Um diagrama de Latimer mostrando os diferentes estados de oxidação do átomo de oxigênio

O elemento químico que consideramos no exemplo acima é oxigênio. Possui as seguintes espécies químicas com estados de oxidação correspondentes ao oxigênio:

• O₂ - estado de oxidação é zero
• H₂O₂ - estado de oxidação do oxigênio é -1
• H₂O - estado de oxidação do oxigênio é -2

O diagrama de Latimer é importante na construção do diagrama de Frost, pois podemos obter o potencial do eletrodo de etapas não adjacentes de uma reação necessária para o desenvolvimento do diagrama de Frost. Além disso, é importante indicar se certas espécies químicas sofrem desprotonação nas condições em que o potencial do eletrodo é fornecido.

O que é o diagrama do Frost?

O diagrama de Frost é uma ilustração que mostra a estabilidade relativa de diferentes estados de oxidação de uma substância. É importante em química inorgânica e eletroquímica. Além disso, é um gráfico e possui o estado de oxidação no eixo x e a energia livre no eixo y. Aqui, o gráfico depende do pH. Portanto, precisamos incluir o pH no qual fazemos as medições. Podemos determinar a energia livre usando semi-reações de oxidação-redução. Além disso, podemos determinar facilmente os potenciais de redução usando este diagrama, em vez de usar um diagrama Latimer.

Figura 02: Um diagrama de Frost

Ao construir o diagrama, precisamos marcar o estado de oxidação no eixo x e a energia livre no eixo y com zero no meio. Porque, a energia livre tem valores negativos e positivos. Além disso, a inclinação do gráfico mostra o potencial padrão do eletrodo entre os dois estados de oxidação.

Qual é a diferença entre o diagrama de Latimer e o diagrama de Frost?

O diagrama de Latimer e o diagrama de Frost são importantes na determinação de informações sobre oxidação e redução nas reações redox. No entanto, a principal diferença entre o diagrama de Latimer e o diagrama de Frost é que o diagrama de Latimer resume os potenciais padrão de eletrodo de um elemento químico, mas o diagrama de Frost resume a estabilidade relativa dos diferentes estados de oxidação de uma substância.

O infográfico abaixo resume a diferença entre o diagrama de Latimer e o diagrama de Frost em forma de tabela.

Resumo - Diagrama Latimer vs Diagrama Frost

No geral, o diagrama Latimer e o diagrama Frost nos ajudam a determinar informações sobre oxidação e redução nas reações redox. Mas, a principal diferença entre o diagrama de Latimer e o diagrama de Frost é que o diagrama de Latimer resume os potenciais padrão de eletrodo de um elemento químico, enquanto o diagrama de Frost resume a estabilidade relativa dos diferentes estados de oxidação de uma substância.

Referência:

1. “Diagramas usados ​​na química redox. ”Western Oregon University, disponível aqui.
2. “4.3: Diagramas de Latimer e Frost.” Química LibreTexts, Libretexts, 5 de junho de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Latimerdiagram zuurstof” Por Dr.T - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Frost Diagram” Por Jlange1125 - Eu fiz o diagrama no excel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia