Diferença entre energia de ionização e afinidade eletrônica

Energia de ionização vs afinidade eletrônica

Os átomos são os pequenos blocos de construção de todas as substâncias existentes. Eles são tão pequenos que nem podemos observar a olho nu. O átomo é constituído por um núcleo, que possui prótons e nêutrons. Além de nêutrons e pósitrons, existem outras pequenas partículas subatômicas no núcleo. Além disso, existem elétrons circulando ao redor do núcleo no orbital. Devido à presença de prótons, os núcleos atômicos são carregados positivamente. Os elétrons na esfera externa são carregados negativamente. Portanto, as forças atrativas entre as cargas positivas e negativas do átomo mantêm a estrutura.

Energia de ionização

Energia de ionização é a energia que deve ser dada a um átomo neutro para remover um elétron dele. A remoção do elétron significa que, para removê-lo a uma distância infinita das espécies, não há forças de atração entre o elétron e o núcleo. As energias de ionização são nomeadas como primeira energia de ionização, segunda energia de ionização e assim por diante, dependendo do número de elétrons removidos. Isso dará origem a cátions com +1, +2, +3 e assim por diante. Em átomos pequenos, o raio atômico é pequeno. Portanto, as forças de atração eletrostática entre o elétron e o nêutron são muito maiores em comparação com um átomo com raio atômico maior. Isso aumenta a energia de ionização de um pequeno átomo. Quando o elétron está localizado mais próximo do núcleo, a energia de ionização aumenta. Assim, a energia de ionização (n + 1) é sempre maior que a n^º energia de ionização. Além disso, ao comparar duas energias da 1ª ionização de átomos diferentes, elas também variam. Por exemplo, a primeira energia de ionização do sódio (496 kJ / mol) é muito menor que a primeira energia de ionização do cloro (1256 kJ / mol). Ao remover um elétron, o sódio pode obter a configuração de gás nobre; portanto, remove prontamente o elétron. E também a distância atômica é menor em sódio do que em cloro, o que diminui a energia de ionização. Portanto, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em uma linha e de baixo para cima em uma coluna da tabela periódica (esse é o inverso do aumento do tamanho atômico na tabela periódica). Ao remover elétrons, há alguns casos em que os átomos ganham configurações estáveis ​​de elétrons. Neste ponto, as energias de ionização tendem a saltar para um valor mais alto.

Afinidade eletrônica

Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada ao adicionar um elétron a um átomo neutro na produção de um íon negativo. Apenas alguns átomos da tabela periódica estão passando por essa alteração. Gases nobres e alguns metais alcalino-terrosos não favorecem a adição de elétrons; portanto, eles não têm energias de afinidade definidas para eles. Mas os elementos do bloco p gostam de absorver elétrons para obter a configuração estável dos elétrons. Existem alguns padrões na tabela periódica em relação às afinidades eletrônicas. Com o aumento do raio atômico, a afinidade eletrônica é reduzida. Na tabela periódica na linha (esquerda para a direita), o raio atômico diminui, portanto, a afinidade eletrônica é aumentada. Por exemplo, o cloro tem maior negatividade eletrônica que o enxofre ou o fósforo.