Diferença entre interações iônicas e eletrostáticas

o diferença chave entre interações iônicas e eletrostáticas é que interações iônicas descrevem a força de atração entre duas espécies iônicas opostas. Enquanto isso, as interações eletrostáticas descrevem a força de atração entre duas espécies total ou parcialmente ionizadas com cargas opostas.

Interações iônicas e eletrostáticas são conceitos químicos muito importantes que são úteis na determinação do acúmulo de moléculas. Estes também são nomeados como títulos não covalentes. As ligações químicas covalentes se formam devido ao compartilhamento de elétrons entre átomos. Porém, ligações não covalentes se formam devido à atração de espécies carregadas que possuem cargas elétricas opostas.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são interações iônicas
3. O que são interações eletrostáticas
4. Comparação lado a lado - interações iônicas versus eletrostáticas em forma de tabela
5. Resumo

O que são interações iônicas?

Interações iônicas são ligações iônicas onde duas espécies iônicas de carga oposta se atraem eletrostaticamente. É um tipo de ligação não covalente. Além disso, envolve espécies químicas completamente carregadas (espécies não parcialmente carregadas). Este é o tipo primário de ligação química que ocorre em compostos iônicos.

Íons são átomos ou grupo de átomos que ganharam ou removeram elétrons; isso os torna espécies eletricamente carregadas. Ânions e cátions são os dois tipos de íons. Ânions formados devido ao ganho de elétrons enquanto cátions são formados devido à remoção de elétrons. Portanto, os ânions são carregados negativamente devido à presença de excesso de elétrons, enquanto os cátions são carregados positivamente devido à falta de elétrons para neutralizar a carga de prótons..

 Uma ligação iônica se forma quando o elétron removido de um átomo (ou um grupo de átomos) para formar um cátion é obtido por outro átomo (ou grupo de átomos), o que leva à formação de um ânion. No sentido mais simples, uma ligação iônica se forma quando um elétron é removido de um metal e um não-metal pega esse elétron para formar um ânion.

Figura 01: Formação de uma ligação iônica

No entanto, todas as ligações iônicas têm algum grau de características covalentes porque nenhum átomo pode remover completamente um elétron. Portanto, devemos entender que o termo interação iônica se refere ao momento em que o caráter iônico é maior comparado ao caráter covalente.

Quase todos os compostos iônicos são sólidos porque as interações iônicas são fortes o suficiente para manter os ânions e cátions unidos firmemente. No entanto, os compostos iônicos derretidos podem conduzir eletricidade, pois possuem íons capazes de carregar cargas. Além disso, a alta resistência das interações iônicas leva os compostos iônicos a terem pontos de fusão muito altos.

O que são interações eletrostáticas?

As interações eletrostáticas são um tipo de forças de atração nas quais espécies completas ou parcialmente iônicas são atraídas umas pelas outras. Além disso, este termo inclui forças atrativas e repulsivas entre espécies iônicas, isto é, íons carregados de maneira oposta são atraídos um pelo outro enquanto as mesmas cargas se repelem. Eles também são chamados de ligações não covalentes porque a força de atração não inclui nenhum compartilhamento de elétrons entre os átomos. Existem três tipos diferentes de interações eletrostáticas: interações iônicas, ligação de hidrogênio e ligação de halogênio.

Figura 02: A ligação de hidrogênio é um tipo de interação eletrostática

A interação iônica inclui a força de atração entre espécies químicas completamente ionizadas com cargas opostas, e. ânions atraem cátions. Essas interações causam a formação de compostos iônicos. Essas forças de interação são muito fortes; portanto, compostos iônicos existem no estado sólido. A ligação de hidrogênio é outro tipo de interação eletrostática, onde podemos observar uma interação dipolo-dipolo. Essa atração existe entre um átomo de hidrogênio (que é parcialmente positivo) e um átomo altamente eletronegativo (que é parcialmente negativo). Além disso, a ligação de halogênio também é como a ligação de hidrogênio, mas a diferença é a interação que existe entre um halogênio e um eletrófilo.

Qual é a diferença entre interações iônicas e eletrostáticas?

Interações iônicas e interações eletrostáticas são ligações químicas não covalentes. Estes são muito importantes para descrever a formação de diferentes moléculas. A principal diferença entre interações iônicas e eletrostáticas é que as interações iônicas descrevem a força de atração entre duas espécies iônicas opostas, enquanto as interações eletrostáticas descrevem a força de atração entre duas espécies completa ou parcialmente ionizadas com cargas opostas..

O infográfico abaixo resume a diferença entre interações iônicas e eletrostáticas.

Resumo - Interações iônicas x eletrostáticas

Interações iônicas e interações eletrostáticas são ligações químicas não covalentes. Estes são muito importantes para descrever a formação de diferentes moléculas. A principal diferença entre interações iônicas e eletrostáticas é que as interações iônicas descrevem a força de atração entre duas espécies iônicas opostas, enquanto as interações eletrostáticas descrevem a força de atração entre duas espécies completa ou parcialmente ionizadas com cargas opostas..

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definição de vínculo iônico". ThoughtCo, 26 de janeiro de 2019, disponível aqui.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definições de química: o que são forças eletrostáticas?" ThoughtCo, 5 de outubro de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Ionic bonding” Por EliseEtc / vetorizado de Ionic bonding.png - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Ligação de hidrogênio na água-2D” (domínio público) via Commons Wikimedia