Diferença entre reações homogêneas e heterogêneas

o diferença chave entre reações homogêneas e heterogêneas é que os reagentes e produtos que participam em reações homogêneas estão na mesma fase, enquanto os reagentes e produtos em reações heterogêneas estão em fases diferentes.

A homogeneidade e a heterogeneidade são dois conceitos químicos que descrevemos em relação à uniformidade de um sujeito. O sujeito pode ser uma mistura de componentes, reações etc. O termo homogêneo refere-se a "mesmo" e heterogêneo refere-se a "diferente".

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são reações homogêneas
3. O que são reações heterogêneas
4. Comparação lado a lado - reações homogêneas versus heterogêneas em forma de tabela
5. Resumo

O que são reações homogêneas?

Reações homogêneas são reações químicas nas quais os reagentes e produtos estão na mesma fase da matéria. Existem três fases da matéria; fase sólida, fase líquida e fase gasosa. Se os reagentes de uma reação homogênea estiverem na fase gasosa, os produtos dados por essa reação também estarão na fase gasosa.

As reações homogêneas mais importantes são as reações entre gases e reações entre líquidos ou substâncias dissolvidas em líquidos.

Figura 01: Queima da tocha de oxiacetileno

Essas reações são reações muito simples em comparação com reações heterogêneas. Isso ocorre porque as alterações químicas que ocorrem durante essas reações dependem apenas da natureza das interações entre os reagentes.

Exemplos:

• A reação entre monóxido de carbono e oxigênio no ar
• A reação entre HCl e NaOH na água
• Queima de tocha de oxi-acetileno

O que são reações heterogêneas?

Reações heterogêneas são reações químicas nas quais os reagentes e produtos estão em duas ou mais fases. Portanto, qualquer um dos reagentes e produtos pode estar em uma das três fases; fase sólida, fase líquida ou fase gasosa. Por esse motivo, as reações heterogêneas carecem da uniformidade.

Figura 02: A reação entre sal e água é heterogênea

Além disso, as reações que ocorrem na superfície de um catalisador de uma fase diferente também são heterogêneas. Essas reações são mais complexas porque consideram a fase da matéria e a natureza das interações entre os reagentes..

Exemplos:

• Carvão queimando no ar
• A reação entre sal e água
• Ferro enferrujando debaixo d'água
• A reação entre o metal de sódio e a água

Qual é a diferença entre reações homogêneas e heterogêneas?

As reações homogêneas são reações químicas nas quais os reagentes e produtos estão na mesma fase da matéria. Visto que as reações heterogêneas são reações químicas nas quais os reagentes e produtos estão em duas ou mais fases. Portanto, essa é a principal diferença entre reações homogêneas e heterogêneas. Além disso, outra diferença entre reações homogêneas e heterogêneas é que as reações homogêneas têm uniformidade e são muito simples. Isso ocorre porque essas reações dependem apenas da natureza das interações entre os reagentes. Por outro lado, reações heterogêneas carecem de uniformidade. Além disso, essas reações são muito complexas. Além disso, essas reações consideram a fase da matéria e a natureza das interações entre os reagentes..

O infográfico abaixo apresenta a diferença entre reações homogêneas e heterogêneas em forma de tabela.

Resumo - Reações homogêneas versus heterogêneas

Podemos dividir as reações químicas em dois tipos como reações homogêneas e reações heterogêneas. A principal diferença entre reações homogêneas e heterogêneas é que os reagentes e produtos participam de reações homogêneas estão na mesma fase, enquanto os reagentes e produtos em reações heterogêneas estão em fases diferentes.

Referência:

1. "Homogeneidade e heterogeneidade". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 de julho de 2018. Disponível aqui 
2. Britannica, Os Editores da Encyclopaedia. "Reação homogênea." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21 de dezembro de 2016. Disponível aqui 

Cortesia da imagem:

1. ”1239329" por Meditations (CC0) via pixabay
2. ”SaltInWaterSolutionLiquid” Por Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia