Diferença entre HOMO e LUMO

o diferença chave entre Homo e Lumo é que o HOMO doa elétrons, enquanto o LUMO recebe elétrons.

Os termos HOMO e LUMO estão sob o subtópico "teoria orbital molecular" em química geral. O termo HOMO significa “orbital molecular mais alto ocupado”, enquanto o termo LUMO significa “orbital molecular mais baixo desocupado”. Nós os chamamos de "orbitais de fronteira". Um orbital molecular fornece a localização mais provável de um elétron em um átomo. Os orbitais moleculares se formam a partir da combinação de orbitais atômicos de dois átomos separados para compartilhar seus elétrons. Esse compartilhamento de elétrons forma uma ligação covalente entre os átomos. Ao formar esses orbitais moleculares, eles se dividem em duas formas: HOMO e LUMO.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é Homo
3. O que é o Lumo
4. Comparação lado a lado - Homo vs Lumo em forma de tabela
5. Resumo

O que é Homo?

HOMO representa o orbital molecular mais alto ocupado. Os elétrons nesses orbitais moleculares podem ser doados para os orbitais moleculares do tipo LUMO. Isso ocorre porque esses orbitais moleculares contêm elétrons fracamente conectados. Esses orbitais moleculares são a forma mais disponível para ligação química covalente. A presença desses orbitais moleculares é característica das substâncias nucleofílicas.

HOMO tem pouca energia. Portanto, os elétrons tendem a reter esses orbitais moleculares; porque os elétrons tentam preencher os baixos níveis de energia primeiro. É por isso que os chamamos de "orbitais ocupados". Além disso, na presença de luz, as excitações de elétrons podem doar elétrons do HOMO ao LUMO.

O que é o Lumo?

LUMO significa o menor orbital molecular desocupado. Esses orbitais moleculares podem receber elétrons do HOMO. Como o próprio nome indica, esses orbitais estão desocupados; portanto, não contém elétrons. Isso ocorre porque a energia desses orbitais é muito alta e os elétrons tendem a ocupar primeiro os baixos níveis de energia. Além disso, esses orbitais moleculares são característicos para substâncias eletrofílicas.

Figura 01: A transferência de elétrons do HOMO para LUMO

Além disso, se fornecermos energia luminosa, os elétrons do HOMO podem se excitar e passar para o LUMO. É por isso que dizemos que LUMO pode receber elétrons.

Qual é a diferença entre Homo e Lumo?

HOMO representa o orbital molecular mais alto ocupado, enquanto o termo LUMO significa o menor orbital molecular não ocupado. Ambas as formas de orbitais são importantes na ligação química covalente, especialmente na formação da ligação pi. Como a principal diferença entre Homo e Lumo, podemos dizer que o HOMO pode doar elétrons, enquanto o LUMO pode receber elétrons. Além disso, a presença de HOMO é característica para nucleófilos, enquanto a presença de LUMO é característica para eletrófilos.

O infográfico abaixo apresenta mais detalhes sobre a diferença entre Homo e Lumo.

Resumo -Homo vs Lumo

A teoria dos orbitais moleculares de fronteira explica a formação de orbitais moleculares do tipo HOMO e LUMO. Embora existam várias diferenças entre esses dois tipos, a principal diferença entre o Homo e o Lumo é que o Homo doa elétrons enquanto o Lumo recebe elétrons.

Referência:

1. Hunt, Ian R. “Ch 10: Introdução à Teoria MO”. Ch 13 - Noções básicas de RMN. Disponivel aqui 
2. "Introdução à Teoria Orbital Molecular". INDICADORES DE ACID_BASE, Henry Rzepa. Disponivel aqui 

Cortesia da imagem:

1. ”Diagrama da molécula HOMO-LUMO” Por Tomgally (Domínio Público) via Commons Wikimedia