Diferença entre Calor de Formação e Calor de Reação

o diferença chave entre o calor da formação e o calor da reação é que o calor de formação é a alteração na entalpia durante a formação de uma toupeira de uma substância em condições padrão, enquanto o calor da reação é a alteração na entalpia durante uma reação química que ocorre a uma pressão constante.

O calor da formação e o calor da reação são importantes valores de entalpia em relação às reações químicas. Definimos esses termos para condições padrão, ou seja, pressão padrão e temperatura padrão. Aqui, calor ou entalpia é a energia que libera de um sistema ou é absorvida por um sistema durante a reação química.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é o calor da formação
3. O que é o calor da reação
4. Comparação Lado a Lado - Calor de Formação vs Calor de Reação em Forma Tabular
5. Resumo

O que é Calor de Formação?

Calor de formação é a mudança de entalpia durante a formação de uma toupeira de uma substância a partir de elementos puros em condições padrão. Aqui, as condições padrão são 1 atm de pressão e 298,15 Kelvin de temperatura. Como consideramos a formação de uma toupeira, a unidade dessa energia é kJ / mol. Essa energia é a energia que a reação de formação libera ou a energia que a reação consome durante a progressão. A equação para essa entalpia é a seguinte;

Aqui, ∆ é um símbolo que indica uma mudança na entalpia, H é a quantidade de energia ef indica uma reação de formação. nesta reação, todos os constituintes estão em condições padrão; caso contrário, não é o calor da formação. Por exemplo, a formação de dióxido de carbono é a seguinte.

A forma elementar pura de carbono é grafite e a fonte de oxigênio é a molécula diatômica de oxigênio. Quando fazemos essa reação de formação sob condições padrão e medimos a mudança na entalpia, chamamos de calor da formação.

O que é Calor de Reação?

Calor da reação é a mudança de entalpia de uma reação que ocorre a uma pressão constante. Medimos essa diferença de energia na unidade de kJ / mol. Dá a energia que é liberada ou absorvida durante uma reação química. O símbolo para essa alteração de entalpia é ∆H. Se o valor é positivo, chamamos de reação endotérmica. Se o valor for negativo, chamamos de reação exotérmica. a equação para essa mudança de entalpia é a seguinte;

Qual é a diferença entre Calor de Formação e Calor de Reação?

Calor de formação é a mudança de entalpia durante a formação de uma toupeira de uma substância a partir de elementos puros em condições padrão. O símbolo para essa alteração de entalpia é, ∆H_f. Calor da reação é a mudança de entalpia de uma reação que ocorre a uma pressão constante. O símbolo para essa alteração de entalpia é, ∆H.

Resumo - Calor de Formação vs Calor de Reação

Entalpia é o conteúdo energético. A mudança de entalpia indica a quantidade de trocas de energia entre reagentes, produtos e o ambiente. A diferença entre o calor da formação e o calor da reação é que o calor da formação é a alteração na entalpia durante a formação de uma toupeira de uma substância em condições padrão, enquanto o calor da reação é a alteração na entalpia durante uma reação química que ocorre em uma pressão constante.

Referência:

1. Libretexts. "Entalpia padrão de formação". LibreTexts, 9 de fevereiro de 2017. Disponível aqui
2. Britannica, Os Editores da Encyclopaedia. "Calor da reação." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4 de abril de 2016. Disponível aqui