Diferença entre os elementos do grupo 1 e do grupo 2

o diferença chave entre os elementos do grupo 1 e do grupo 2 é que todos os elementos do grupo 1 possuem elétrons não emparelhados em seu orbital mais externo, enquanto os elementos do grupo 2 possuem elétrons emparelhados em seu orbital mais externo.

Os grupos 1 e 2 da tabela periódica contêm s elementos de bloco. Que significa; esses elementos têm seus elétrons mais externos no orbital s. Os grupos 1 e 2 diferem um do outro, dependendo do número de elétrons em seu orbital mais externo. O orbital de um s pode conter apenas dois elétrons porque o número quântico magnético desse orbital é 0.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são elementos do Grupo1
3. O que são elementos do grupo 2
4. Comparação lado a lado - elementos do grupo 1 versus grupo 2 em forma de tabela
5. Resumo

O que são elementos do grupo 1?

Os elementos do grupo 1 são elementos químicos que possuem um elétron não emparelhado no orbital mais externo. É a primeira coluna do bloco s da tabela periódica. Contém hidrogênio e metais alcalinos. Os membros deste grupo 1 são os seguintes:

• Hidrogênio (H)
• Lítio (Li)
• Sódio (Na)
• Potássio (K)
• Rhubidium (Rh)
• Césio (Cs)
• Francium (Fr)

Figura 01: Tabela periódica com diferentes grupos em cores diferentes

Embora o hidrogênio esteja nesse grupo devido à sua configuração eletrônica, ele possui características distintas dos metais alcalinos. Por exemplo, o hidrogênio existe como gás, enquanto outros elementos nesse grupo são metais. Esses metais são todos brilhantes, altamente reativos e muito macios (podemos cortá-los facilmente usando uma faca simples).

Geralmente, os elementos do grupo 1 mostram baixas densidades, baixos pontos de fusão, baixos pontos de ebulição e possuem estruturas de cristal cúbico no corpo. Além disso, possuem cores de chama distintas, para que possamos distingui-las facilmente expondo uma amostra a um queimador de Bunsen. Ao descer no grupo de metais alcalinos, existem algumas variações periódicas listadas abaixo.

• O tamanho atômico aumenta
• O ponto de fusão e o ponto de ebulição diminuem devido à capacidade de formar ligações fortes diminui no grupo (quando o átomo fica grande, a ligação formada é fraca).
• A densidade aumenta.
• A primeira energia de ionização diminui porque, em átomos grandes, o elétron mais externo está fracamente ligado e pode ser facilmente removido.
• Eletro-negatividade
• A reatividade diminui.
• Os metais alcalinos têm baixa afinidade com elétrons do que outros elementos.

O que são elementos do grupo 2?

Os elementos do grupo 2 são elementos químicos que possuem seu par de elétrons mais externo em um orbital s. Portanto, seus elétrons de valência estão na forma de ns². Além disso, esse grupo é a segunda coluna do bloco s. Nós os chamamos de metais alcalino-terrosos. Os membros deste grupo são os seguintes:

• Berílio (Be)
• Magnésio (Mg)
• Cálcio (Ca)
• Estrôncio (Sr)
• Bário (Ba)
• Rádio (Ra)

Figura 02: Pontos de fusão dos elementos

Esses elementos metálicos tendem a estabilizar sua configuração eletrônica, removendo dois elétrons externos para obter uma configuração eletrônica de gás nobre. Portanto, esses elementos tendem a formar +2 cátions. Esses metais são menos reativos em comparação com os elementos do grupo 1. Além disso, esses elementos têm pontos de fusão mais altos em comparação aos elementos do grupo 1 e seus hidróxidos são comparativamente menos básicos.

Qual é a diferença entre os elementos do grupo 1 e do grupo 2?

Os grupos 1 e 2 diferem um do outro, dependendo do número de elétrons em seu orbital mais externo. A principal diferença entre os elementos do grupo 1 e do grupo 2 é que todos os elementos do grupo 1 possuem elétrons não emparelhados em seu orbital mais externo, enquanto os elementos do grupo 2 têm elétrons emparelhados em seu orbital mais externo.

O infográfico abaixo mostra mais comparações em relação à diferença entre os elementos do grupo 1 e do grupo 2.

Resumo - Grupo 1 vs Elementos do Grupo 2

Os grupos 1 e 2 diferem um do outro, dependendo do número de elétrons em seu orbital mais externo. A principal diferença entre os elementos do grupo 1 e do grupo 2 é que todos os elementos do grupo 1 possuem elétrons não emparelhados em seu orbital mais externo, enquanto os elementos do grupo 2 têm elétrons emparelhados em seu orbital mais externo.

Referência:

1. "Grupo 1: Hidrogênio e metais alcalinos". Química LibreTexts, Libretexts, 23 de junho de 2019, disponível aqui.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Tabela Periódica de Grupos de Elementos". ThoughtCo, 11 de novembro de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Tabela Periódica com elétrons não emparelhados” Por KES47 - Versão SVG de uma imagem jpg criada por Sai2020 em 03-02-2009: Arquivo: Tabela Periódica com e-.jpg não emparelhado, (Domínio Público) via Commons Wikimedia
2. “Ponto de fusão dos elementos (K)” Por Albris - Trabalho próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia