Diferença entre energia livre de Gibbs e energia livre de Helmholtz

Helmholtz Free Energy vs Gibbs Free Energy

Algumas coisas acontecem espontaneamente, outras não. A direção da mudança é determinada pela distribuição de energia. Na mudança espontânea, as coisas tendem a um estado em que a energia é mais caoticamente dispersa. Uma mudança é espontânea, se leva a uma maior aleatoriedade e caos no universo como um todo. O grau de caos, aleatoriedade ou dispersão de energia é medido por uma função de estado chamada entropia. A segunda lei da termodinâmica está relacionada à entropia e diz: "a entropia do universo aumenta em um processo espontâneo". A entropia está relacionada à quantidade de calor gerado; essa é a extensão em que a energia foi degradada. De fato, a quantidade de desordem extra causada por uma determinada quantidade de calor q depende da temperatura. Se já estiver extremamente quente, um pouco de calor extra não cria muito mais desordem, mas se a temperatura for extremamente baixa, a mesma quantidade de calor causará um aumento dramático na desordem. Portanto, é mais apropriado escrever ds = dq / T.

Para analisar a direção da mudança, temos que considerar as mudanças no sistema e no ambiente. A seguinte desigualdade de Clausius mostra o que acontece quando a energia térmica é transferida entre o sistema e o ambiente. (Considere que o sistema está em equilíbrio térmico com o ambiente à temperatura T)

dS - (dq / T) ≥ 0… (1)

Energia livre de Helmholtz

Se o aquecimento for feito em volume constante, podemos escrever a equação acima (1) da seguinte maneira. Esta equação expressa o critério para que uma reação espontânea ocorra apenas em termos de funções de estado.

dS - (dU / T) ≥ 0

A equação pode ser reorganizada para obter a seguinte equação.

TdS ≥ dU (equação 2); portanto, pode ser escrito como dU - TdS ≤ 0

A expressão acima pode ser simplificada pelo uso do termo energia Helmholtz 'A', que pode ser definido como,

A = U - TS

A partir das equações acima, podemos derivar um critério para uma reação espontânea como dA≤0. Isto afirma que, uma mudança em um sistema a temperatura e volume constantes é espontânea, se dA≤0. Portanto, a mudança é espontânea quando corresponde a uma diminuição da energia de Helmholtz. Portanto, esses sistemas se movem em um caminho espontâneo, para fornecer um valor A mais baixo.

Energia livre de Gibbs

Estamos interessados ​​em energia livre de Gibbs do que a energia livre de Helmholtz em nossa química de laboratório. A energia livre de Gibbs está relacionada com as mudanças que ocorrem a pressão constante. Quando a energia térmica é transferida a pressão constante, há apenas trabalho de expansão; portanto, podemos modificar e reescrever a equação (2) da seguinte maneira.

TdS ≥ dH

Essa equação pode ser reorganizada para fornecer dH - TdS ≤ 0. Com o termo energia livre de Gibbs 'G', essa equação pode ser escrita como,

G = H - TS

A temperatura e pressão constantes, as reações químicas são espontâneas no sentido de diminuir a energia livre de Gibbs. Portanto, dG≤0.

Qual é a diferença entre energia livre de Gibbs e Helmholtz? • A energia livre de Gibbs é definida sob pressão constante e a energia livre de Helmholtz é definida sob volume constante. • Estamos mais interessados ​​na energia livre de Gibbs em nível de laboratório do que na energia livre de Helmholtz, porque elas ocorrem a pressão constante. • A temperatura e pressão constantes, as reações químicas são espontâneas no sentido de diminuir a energia livre de Gibbs. Em contraste, a temperatura e volume constantes, as reações são espontâneas na direção da diminuição da energia livre de Helmholtz.