Diferença entre flúor e flúor

o diferença chave entre flúor e flúor é que o flúor é neutro, enquanto o flúor é carregado negativamente.

Os elementos da tabela periódica, exceto os gases nobres, não são estáveis. Portanto, os elementos tentam reagir com outros elementos para obter a configuração eletrônica de gás nobre e obter estabilidade. O flúor é um elemento que também precisa obter um elétron para alcançar a configuração eletrônica do gás nobre, o néon. Todos os metais reagem com o flúor, formando fluoretos. Portanto, existe uma diferença entre flúor e flúor, dependendo de suas propriedades físicas e químicas devido à alteração de um elétron.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é flúor 
3. O que é fluoreto
4. Comparação lado a lado - flúor x flúor em forma de tabela
5. Resumo

O que é flúor?

O flúor é um elemento da tabela periódica, denotado por F. É um halogênio (17º grupo) no 2º período da tabela periódica. O número atômico de flúor é 9; portanto, possui nove prótons e nove elétrons. Sua configuração eletrônica é escrita como 1s² 2s² 2p⁵. Como o subnível p deve ter 6 elétrons para obter a configuração de elétrons de gás nobre de néon, o flúor tem a capacidade de atrair um elétron. De acordo com a escala de Pauling, o flúor apresenta a maior eletronegatividade na tabela periódica, que é de cerca de 4.

Figura 01: Átomo de flúor

A massa atômica do flúor é de 18.9984 amu. À temperatura ambiente, o flúor existe como uma molécula diatômica (F2). F2 é um gás de cor amarelo-esverdeado pálido e possui um ponto de fusão de -219 ° C e um ponto de ebulição de -188 ° C. Entre os isótopos de flúor, o F-17 não é um isótopo estável e tem uma meia-vida de 1,8 horas. Mas o F-19 é um isótopo estável. A abundância de F-19 na Terra é 100%. O flúor pode oxidar o oxigênio e seu estado de oxidação é -1.

O gás flúor é mais denso que o ar e também pode ser liquefeito e solidificado. É altamente reativo, e isso se deve à sua alta eletronegatividade e à fraca ligação flúor-flúor. Além disso, as reações dessa espécie química com a maioria das outras moléculas são rápidas. Por causa da reatividade, não é encontrado como um elemento livre.

O que é fluoreto?

O fluoreto é o ânion que se forma quando o flúor abstrai um elétron de outro elemento eletropositivo. Podemos representá-lo pelo símbolo F-. É um íon monovalente com carga -1. Portanto, possui 10 elétrons e nove prótons. Além disso, a configuração eletrônica do flúor é 1s² 2s² 2p⁶.

Figura 02: Creme dental contendo flúor

O fluoreto existe em compostos iônicos como fluoreto de sódio, fluoreto de cálcio (fluorita) e HF. Também existe naturalmente em fontes de água. Sabe-se que esse íon ajuda a prevenir a cárie dentária; portanto, é adicionado ao creme dental.

Qual é a diferença entre flúor e flúor?

O flúor é um elemento químico, enquanto o flúor é o ânion que forma. A principal diferença entre flúor e flúor é que o flúor é neutro, enquanto o flúor é carregado negativamente. O flúor é um elemento da tabela periódica que é indicado por F enquanto o flúor é um ânion com o símbolo F-. Além disso, não há elétrons não emparelhados no flúor, mas há um elétron não emparelhado no átomo de flúor. Outra diferença entre flúor e flúor é que o elemento livre de flúor não ocorre naturalmente, mas o flúor ocorre naturalmente nas fontes de água.

Resumo - Flúor vs Fluoreto

Basicamente, o flúor é um elemento químico, enquanto o flúor é o ânion que ele forma. A principal diferença entre flúor e flúor é que o flúor é neutro, enquanto o flúor é carregado negativamente.

Referência:

1. Miller, Bruce G. "O efeito do uso de carvão na saúde humana e no meio ambiente". Tecnologia de engenharia de carvão limpo, 2017, pp. 105-144., Doi: 10.1016 / b978-0-12-811365-3.00003-x.

Cortesia da imagem:

1. “Electron shell 009 Fluorine - no label” Por Pumbaa (trabalho original de Greg Robson) - Arquivo: Electron shell 009 Fluorine.svg, (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Creme dental" Por William Warby (CC BY 2.0) via Flickr