Diferença entre a primeira segunda e terceira séries de transição

o diferença chave entre a segunda e a terceira séries de transição é que o orbital d mais externo dos elementos da primeira série de transição é 3d, enquanto a segunda série de transição orbital d mais externa é 4d e o orbital d mais externo da terceira série de transição é 5d.

Um metal de transição é um elemento químico que possui um orbital d parcialmente preenchido. Na tabela periódica de elementos, existem três séries de elementos de transição; nós os chamamos de primeira, segunda e terceira série de transição. Estes são elementos químicos de três períodos diferentes na tabela periódica. Portanto, eles contêm diferentes orbitais externos.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. Qual é a primeira série de transição
3. O que é a segunda série de transição
4. O que é a terceira série de transição
5. Comparação Lado a Lado - Primeira vs Segunda vs Terceira Série de Transição em Forma Tabular
6. Resumo

Qual é a primeira série de transição?

A primeira série de transição é a lista de elementos químicos que variam de escândio a cobre. Também podemos descrevê-los como metais de transição de primeira linha porque são metais incluídos no primeiro período do bloco d, que contém os metais de transição. Portanto, ao considerar a configuração eletrônica desses elementos, todos esses elementos possuem elétrons 3d e 4s. Isso significa que os orbitais d mais externos desses elementos são orbitais 3d. Além disso, os elementos desta série contêm uma configuração completa de elétrons em argônio com elétrons 3d e 4s.

Figura 01: Tabela periódica de elementos

Elementos químicos na primeira série de transição

A lista dos elementos químicos desta série é a seguinte:

• Escândio
• Titânio
• Vanádio
• Crómio
• Manganês
• Ferro
• Cobalto
• Níquel
• Cobre

O que é a segunda série de transição?

A segunda série de transição é a lista de elementos químicos que variam do ítrio à prata. Também podemos chamá-los de metais de transição de segunda linha porque estão no segundo período do bloco d e são metais. As configurações eletrônicas desses elementos têm orbitais 4d e 5s; portanto, os orbitais d mais externos são os orbitais 4d. Além disso, os elementos desta série contêm uma configuração completa de elétrons Krypton com elétrons 4d e 5s. Os membros desta lista são os seguintes:

Elementos químicos na segunda série de transição

• Ítrio
• Zircônio
• Nióbio
• Molibdênio
• Technécio
• Rutênio
• Ródio
• Paládio
• Prata

O que é a terceira série de transição?

A terceira série de transição é a lista de elementos químicos que variam do háfnio ao ouro, além do lantânio. Estes estão no terceiro período do bloco d e também contêm o primeiro membro da série de lantanídeos (Lantânio), porque os elementos da terceira série de transição e o Lantânio têm orbitais de elétrons 5d e 6s em sua configuração eletrônica. Além disso, os elementos desta série contêm uma configuração completa de elétrons de xenônio com elétrons 5d e 6s.

Figura 02: Energias ionizantes do primeiro, segundo e terceiro elementos de transição

Elementos químicos na terceira série de transição

• Lantânio
• Háfnio
• Tântalo
• Tungstênio
• Rhenium
• Ósmio
• Índio
• Platina
• Ouro

Qual é a diferença entre a primeira segunda e terceira séries de transição?

Na tabela periódica de elementos, existem três séries de elementos de transição que denominamos primeira, segunda e terceira séries de transição. A principal diferença entre a segunda e a terceira séries de transição é que o orbital d mais externo da primeira série de transição é 3d, enquanto o orbital d mais externo da segunda série de transição é 4d e o orbital d mais externo da terceira série de transição é 5d.

Além disso, a primeira série de transição é a lista de elementos químicos que variam de escândio a cobre. A segunda série de transição é a lista de elementos químicos que variam do ítrio à prata, enquanto a terceira série de transição é a lista de elementos químicos que variam do háfnio ao ouro, além do lantânio. Entre essas três séries, a segunda e a terceira séries de transição têm propriedades estreitamente relacionadas, o que difere consideravelmente das propriedades da primeira série de transição.

Além disso, os elementos da primeira série de transição contêm uma configuração completa de elétrons em argônio com elétrons 3d e 4s. No entanto, a segunda série de transição contém uma configuração completa de elétrons Krypton com elétrons 4d e 5s. Enquanto isso, os elementos da terceira série de transição contêm uma configuração completa de elétrons de xenônio com elétrons 5d e 6s. Portanto, essa também é uma diferença significativa entre a primeira e a segunda séries de transição..

Resumo - Primeira vs Segunda vs Terceira Série de Transição

Na tabela periódica de elementos, existem três séries de elementos de transição; nós os chamamos de primeira, segunda e terceira série de transição. A principal diferença entre a segunda e a terceira séries de transição é que o orbital d mais externo da primeira série de transição é 3d, enquanto o orbital d mais externo da segunda série de transição é 4d e o orbital d mais externo da terceira série de transição é 5d.

Referência:

1. “23.1: Propriedades gerais dos metais de transição.” Química LibreTexts, Libretexts, 18 de setembro de 2019, disponível aqui.
2. “Terceira série de transição (ou) série 5d”. Simplesmente Ciência, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Energias de ionização de metais de transição” Por Oncandor - Trabalho próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Simple Periodic Table Chart-en” Por Offnfopt - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia