Diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização (I1E vs I2E)
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Diferença-chave - Primeira vs segunda energia de ionização (I1E vs I2E)
Antes de analisar a diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização, vamos discutir primeiro o que é energia de ionização. Em geral, a energia de ionização é referida como a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso. Como os elétrons são atraídos para o núcleo positivo, a energia precisa ser fornecida para esse processo. Isso é considerado como um processo endotérmico. As energias de ionização são expressas em kJ mol-1. o diferença chave entre a primeira e a segunda energia de ionização é melhor explicada em suas definições; A energia absorvida por um átomo gasoso neutro para produzir um íon carregado com +1 (para remover um elétron) é chamado primeira energia de ionização enquanto que a energia absorvida por um íon gasoso carregado positivamente (+1) para produzir íons com uma carga de +2 é chamado a segunda energia de ionização. A energia de ionização é calculada para 1 mol de átomos ou íons. Em outras palavras; a primeira energia de ionização refere-se a átomos gasosos neutros e a segunda energia de ionização refere-se aos íons gasosos com uma carga (+1). A magnitude da energia de ionização varia dependendo da carga do núcleo, da distância da forma eletrônica do núcleo e do número de elétrons entre o núcleo e os elétrons da camada externa.
O que é a primeira energia de ionização (I1E)?
A primeira energia de ionização é definida como a energia absorvida por 1 mol de átomos gasosos neutros para remover o elétron mais frouxamente ligado do átomo para produzir 1 mol de íons gasosos com carga +1. A magnitude da primeira energia de ionização aumenta ao longo de um período na tabela periódica e diminui ao longo de um grupo. A primeira energia de ionização possui periodicidade; ele tem o mesmo padrão repetidamente ao longo da tabela periódica.
O que é a Segunda Energia de Ionização (I2E)?
A segunda energia de ionização é definida como a energia absorvida por 1 mol de íons gasosos carregados positivamente para produzir 1 mol de íons gasosos com uma carga de +2, removendo o elétron frouxamente ligado do íon +1. Segunda energia de ionização também mostra periodicidade.
Qual é a diferença entre a Primeira e a Segunda Energia de Ionização (I1E eu2E)?
Definição de Primeira e Segunda Energia de Ionização
Primeira energia de ionização (I1E): Energia necessária para remover o elétron mais frouxamente ligado de 1 mol de átomos gasosos para produzir 1 mol de íons gasosos com carga positiva (+1).
X g) X+ g) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Segunda energia de ionização (I2E): Energia necessária para remover o elétron mais frouxamente ligado de 1 mol de íons gasosos com carga +1 para produzir mol de íons gasosos com carga +2.
X+ g) X2+ g) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Características da primeira e segunda energia de ionização
Necessidade de energia
Normalmente, expulsar o primeiro elétron de um átomo gasoso no estado fundamental é mais fácil do que expulsar o segundo elétron de um íon carregado positivamente. Portanto, o a primeira energia de ionização é menor que a segunda energia de ionização e a diferença de energia entre a primeira e a segunda energia de ionização é significativamente grande.
| Elemento | Primeira energia de ionização (I1E) /kJ mol-1 | Segunda energia de ionização (I2E) / kJ mol-1 |
| Hidrogênio (H) | 1312 | |
| Hélio (He) | 2372 | 5250 |
| Lítio (Li) | 520 | 7292 |
| Berílio (Be) | 899 | 1757 |
| Boro (B) | 800 | 2426 |
| Carbono (C) | 1086 | 2352 |
| Nitrogênio (N) | 1402 | 2855 |
| Oxigênio (O) | 1314 | 3388 |
| Flúor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sódio (Na) | 496 | 4563 |
| Magnésio (Mg) | 737 | 1450 |
Tendências da energia de ionização na tabela periódica
Primeira energia de ionização (I1E): Os valores da primeira ionização da energia dos átomos em cada período mostram a mesma variação. A magnitude é sempre menor que os valores da segunda energia de ionização
Segunda energia de ionização (I2E): Os valores da segunda energia de ionização dos átomos em cada período mostram a mesma variação; esses valores são sempre maiores que os primeiros valores de energia de ionização.
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