Diferença entre ferroso e férrico
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Diferença de chave - Ferrous vs Ferric
O ferro é um dos elementos metálicos mais abundantes da Terra e o ferroso (Fe2+) e férrico (Fe2+) são duas formas de oxidação do elemento ferro, entre as quais existe uma diferença com base em sua configuração eletrônica. Em outras palavras, eles são dois íons estáveis de um elemento parental. o diferença chave entre esses dois íons é a sua configuração eletrônica. O íon ferroso é formado eliminando elétrons 2d do átomo de ferro, enquanto o íon férrico é formado eliminando elétrons 3d do átomo de ferro. Isso fornece propriedades químicas diferentes, diferenças de acidez, propriedades magnéticas de reatividade e cores diferentes em complexos e soluções químicas.
O que é ferroso?
O ferro ferroso tem +2 estado de oxidação; formado pela remoção de dois elétrons 3s-shell de um átomo de ferro neutro. Na formação de ferro ferroso, os elétrons 3d permanecem os mesmos, o íon resultante possui todos os seis elétrons-d. O íon ferroso é paramagnético porque possui elétrons não emparelhados na camada mais externa. Embora tenha um número par de elétrons-d, quando eles preenchem cinco orbitais -d, alguns elétrons permanecem sem par no íon. Mas quando se liga a outros ligantes, essa propriedade pode ser alterada. Os íons ferrosos são relativamente mais básicos que os íons férricos.
O que é Ferric?
O ferro férrico tem +3 estado de oxidação; formado pela remoção de dois elétrons 3s-shell e um d-elétron de um átomo de ferro neutro. O ferro férrico possui 5d-elétrons em sua concha externa e essa configuração de elétrons é relativamente estável devido à estabilidade extra dos orbitais semi-cheios. Os íons férricos são mais ácidos quando comparados aos íons ferrosos. Os íons férricos podem atuar como um agente oxidante em algumas reações. Por exemplo, ele pode oxidar íons iodeto em uma solução marrom escura se o iodo.
2Fe3+aq) + 2I-aq) → 2Fe2+aq) + Eu2 (aq / s)
Qual é a diferença entre Ferrous e Ferric?
Características de Ferrosos e Férricos:
Configuração eletrônica:
A configuração eletrônica do ferro é;
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
Ferroso:
O ferro ferroso é formado removendo dois elétrons (dois elétrons 3s) do átomo de ferro. O ferro ferroso possui seis elétrons na casca d.
Fe → Fe2+ + 2e
Possui a configuração eletrônica de 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
Férrico:
O ferro férrico é formado removendo três elétrons (dois elétrons 3s e um elétron-d) do ferro. O ferro férrico possui cinco elétrons em d-shell. Este é um estado semi-preenchido nos orbitais d que é considerado relativamente estável. Portanto, os íons férricos são relativamente estáveis que os íons ferrosos.
Fe → Fe3+ + 3e
Possui a configuração eletrônica de 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,3d5.
Solubilidade em Água:
Ferroso:
Quando íons ferrosos estão presentes na água, ele fornece uma solução clara e incolor. Porque ferros ferrosos são completamente solúveis em água. Existe uma pequena quantidade de Fe2+ de formas naturais de água.
Férrico:
Pode ser claramente identificado quando férrico (Fe3+) estão presentes na água. Porque, produz um colorido depósitos com um sabor característico para a água. Esses sedimentos são formados, pois os íons férricos são insolúveis na água. É bastante desagradável quando os íons férricos são dissolvidos na água; as pessoas não podem usar água contendo íons férricos.
Formação complexa com água:
Ferroso:
O íon ferroso forma um complexo com seis moléculas de água; é chamado íon hexaaquairon (II) [Fe (H2O)6]2+aq). É de cor verde pálido.
Férrico:
O íon férrico forma um complexo com seis moléculas de água; é chamado íon hexaaquairon (III) [Fe (H2O)6]3+aq). É de cor púrpura pálida.
Mas, geralmente vemos uma cor amarela opaca na água; isso devido à formação de outro hidro-complexo, transferindo prótons para a água.
Cortesia da imagem: 1. “Óxido de ferro (II)” [domínio público] via Commons 2. “Amostra de óxido de ferro (III)” por Benjah-bmm27 - Trabalho próprio. [Domínio Público] via Commons