Diferença entre excitação e potencial de ionização
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Diferença chave - Excitação versus potencial de ionização
Os dois termos potencial de excitação e potencial de ionização estão relacionados à energia necessária para mover elétrons, mas há uma diferença entre eles com base no destino do movimento dos elétrons. Em outras palavras, nessas duas situações, o destino do elétron após o movimento é diferente. Dois movimentos de elétrons podem ser identificados dessa maneira. Os elétrons podem se mover para um nível de energia mais alto dentro do átomo ou molécula ou se separar do núcleo e se afastar do átomo. Ambos os processos requerem quantidades definidas de energia. Os elétrons não podem se mover a menos que a energia necessária não seja absorvida. o diferença chave entre excitação e potencial de ionização é que potencial de excitação é a energia necessária para saltar de um nível de energia para outro enquanto potencial de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo.
O que é Potencial de excitação?
Os átomos têm níveis de energia que são chamados de órbitas. Os elétrons se movem ao redor do núcleo nessas órbitas. Os elétrons não podem escolher órbitas arbitrárias; eles são colocados em certas órbitas de acordo com seus níveis de energia e são restritos a mover ou pular para outro nível de energia, a menos que absorvam a quantidade necessária de energia. Mover-se de uma órbita para outra após absorver a quantidade necessária de energia é chamado excitação e a energia absorvida para mover-se de uma órbita para outra é chamada potencial de excitação ou energia de excitação. 
O que é Potencial de ionização?
A ionização é o processo de remoção de um elétron da camada de valência. Em geral, os elétrons são ligados ao núcleo através de fortes forças eletrostáticas. Portanto, é necessária energia para remover completamente um elétron do átomo. Isso é definido como remover um elétron do átomo ou molécula a uma distância infinita. A energia necessária para esse processo é chamada "energia de ionização"Ou" potencial de ionização ".
Em outras palavras, é a diferença de potencial entre o estado inicial, no qual o elétron é limitado ao núcleo e o estado final no qual o elétron não está mais ligado ao núcleo, onde fica repousado no infinito.
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Qual é a diferença entre Excitação e Potencial de ionização?
Definição de Potencial de Excitação e Ionização
Potencial de excitação:
A energia absorvida por um elétron para passar de um nível de energia para um nível de energia mais alto é chamada de "potencial de excitação" ou energia de excitação. Esta é geralmente a diferença de energia entre o estado inicial e o final.
Nota: o elétron se move dentro do átomo, mas em diferentes níveis de energia.
Potencial de ionização:
A energia necessária para remover um elétron de um átomo é chamada "potencial de ionização" ou "energia de ionização”. Essa é a diferença de potencial entre dois estados em que um elétron é limitado ao núcleo e o elétron é removido do átomo. A energia quando o elétron está a uma distância infinita é considerada zero.
Nota: um elétron é removido do átomo e não há atração com o núcleo quando é removido.
Cálculo:
Potencial de excitação:
Quando um elétron salta do nível fundamental (n = 1) para outro (n = 2), a energia correspondente é chamada 1st potencial de excitação.
| 1st potencial de excitação = energia (n = 2 nível) - Energia (n = 1 nível) = -3,4 ev - (-13,6 ev) = 10,2 ev |
Quando um elétron salta do nível fundamental (n = 1) para outro (n = 3), a energia correspondente é chamada de segundo potencial de excitação.
| 2nd potencial de excitação = energia (n = 3 nível) - Energia (n = 1 nível) = -1,5 ev - (-13,6 ev) = 12,1 ev |
Potencial de ionização:
Considere remover um elétron de n = 1 nível de energia. O potencial de ionização é a energia necessária para remover um elétron de n = 1 ao infinito.
| Potencial de ionização = E infinidade - E (n = 1 nível)= 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev |
Nos átomos, os elétrons mais fracamente ligados são removidos primeiro e o potencial de ionização aumenta gradualmente à medida que ioniza.
Cortesia da imagem:
"Potencial médio de excitação ”de HPaul - Trabalho próprio. (Domínio Público) via Wikimedia Commons
“Primeira energia de ionização” pelo usuário: Sponk (CC BY-SA 3.0) via Commons
