Diferença entre evaporação e vaporização

o diferença chave entre evaporação e vaporização é que a evaporação de um líquido ocorre a uma temperatura abaixo do ponto de ebulição desse líquido, enquanto a vaporização ocorre no ponto de ebulição do líquido.

Tanto a evaporação quanto a vaporização se referem a processos nos quais um líquido se converte em sua fase gasosa. Embora a evaporação ocorra apenas em líquidos, a vaporização também pode ocorrer em sólidos; chamamos isso de sublimação (conversão da fase sólida diretamente na fase gasosa sem passar pela fase líquida).

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é evaporação 
3. O que é vaporização
4. Comparação Lado a Lado - Evaporação vs Vaporização em Forma Tabular
5. Resumo

O que é evaporação?

Evaporação é a conversão de um líquido em sua fase gasosa a uma temperatura abaixo do ponto de ebulição do líquido. As moléculas em um líquido têm energias cinéticas diferentes. Quando fornecemos energia de fora para o líquido (como o calor), a energia cinética dessas moléculas líquidas aumenta. Quando a energia é suficiente para que as moléculas na superfície superem as forças intermoleculares entre elas, as moléculas tendem a escapar da superfície e se converter em estado gasoso.

Figura 01: A evaporação ocorre na superfície da água

No entanto, algumas das moléculas que entram na fase gasosa por evaporação podem voltar a juntar-se ao líquido por condensação. Isso compõe um equilíbrio entre a taxa de evaporação e a taxa de condensação. Além disso, pressão constante de vapor é estabelecida nesta fase. Se aumentarmos a temperatura do líquido nesses pontos, isso aumentará a taxa de evaporação, uma vez que a energia cinética das moléculas aumenta. Portanto, a quantidade de moléculas que ocupam o espaço acima do líquido aumenta.

O que é vaporização?

Vaporização é a conversão de uma fase líquida em uma fase gasosa no ponto de ebulição do líquido. Portanto, a vaporização ocorre na temperatura de ebulição do líquido.

Figura 02: Água fervente

Para ferver um líquido, a pressão de vapor do líquido deve ser igual à pressão externa ao redor do líquido. Isso significa que as moléculas na superfície do líquido devem ter uma energia cinética suficiente para superar as forças intermoleculares entre as moléculas do líquido; portanto, essas moléculas podem deixar o líquido convertendo-as na fase gasosa.

Qual é a diferença entre evaporação e vaporização?

A evaporação e a vaporização são processos em que uma substância líquida é convertida em sua fase gasosa. A principal diferença entre evaporação e vaporização é que a evaporação de um líquido ocorre a uma temperatura abaixo do ponto de ebulição desse líquido, enquanto a vaporização ocorre no ponto de ebulição do líquido. Além disso, a evaporação ocorre quando a pressão de vapor do líquido é menor que a pressão externa que o cerca, enquanto a vaporização ocorre quando a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa..

Além disso, durante a evaporação, as moléculas na superfície do líquido saem primeiro, enquanto a vaporização pode ocorrer em qualquer local do líquido (é por isso que podemos ver bolhas de água no fundo do recipiente durante o aquecimento).

Resumo - Evaporação vs Vaporização

Tanto a evaporação quanto a vaporização se referem a processos nos quais uma substância líquida se converte em sua fase gasosa. A principal diferença entre evaporação e vaporização é que a evaporação de um líquido ocorre a uma temperatura abaixo do ponto de ebulição desse líquido, enquanto a vaporização ocorre no ponto de ebulição do líquido.

Referência:

1. Helmenstine, Todd. "Problema de exemplo de calor de vaporização". ThoughtCo, 29 de janeiro de 2020, disponível aqui.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definição de evaporação em química." ThoughtCo, 29 de janeiro de 2020, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Vaporização” de Tristan Schmurr (CC BY 2.0) via Flickr
2. “Ferver água na panela” Por Appliance City (CC BY 2.0) via Flickr