Diferença entre constante de equilíbrio e quociente de reação

Constante de equilíbrio versus quociente de reação
 

Algumas reações são reversíveis e outras são irreversíveis. Em uma reação, os reagentes estão se convertendo em produtos. E em algumas reações, os reagentes podem ser gerados novamente a partir dos produtos. Esse tipo de reação é chamado de reversível. Em reações irreversíveis, uma vez que os reagentes são convertidos em produtos, eles não podem ser regenerados novamente a partir dos produtos. Em uma reação reversível, quando os reagentes vão para os produtos, isso é chamado de reação direta e, quando os produtos vão para os reagentes, é chamada de reação para trás. Quando a taxa de reações para frente e para trás é igual, diz-se que a reação está em equilíbrio. Portanto, durante um período de tempo, a quantidade de reagentes e produtos não muda. As reações reversíveis sempre tendem a chegar ao equilíbrio e a manter esse equilíbrio. Quando o sistema está em equilíbrio, a quantidade de produtos e reagentes não deve ser necessariamente igual. Pode haver uma quantidade maior de reagentes que os produtos ou vice-versa. O único requisito em uma equação de equilíbrio é manter uma quantidade constante de ambos ao longo do tempo.

O que é constante de equilíbrio?

Para uma reação, em equilíbrio, uma constante de equilíbrio pode ser definida; onde é igual à razão entre concentração / atividade dos produtos e concentração / atividade das reações.

K = [produto]ⁿ/ [reagente]^m ; ne são os coeficientes estequiométricos do produto e reagente.

A constante de equilíbrio pode ter uma unidade ou não. Se n for igual a m, todas as unidades de concentração serão canceladas, não dando unidades a K. Se n for diferente de m, de acordo com a soma, K permanecerá com uma unidade. Constante de equilíbrio é uma constante a temperatura constante. A constante de equilíbrio tem o mesmo valor em temperatura constante, independentemente da quantidade de reagentes ou produtos no meio. Catalisadores ou as mudanças de pressão não afetam isso. Pode haver vários tipos de constantes de equilíbrio. Por exemplo, quando um ácido fraco é dissolvido na água, ele estabelece o equilíbrio, a constante de equilíbrio também é conhecida como constante de dissociação ácida. O estado físico dos produtos ou reagentes também afeta a constante de equilíbrio, porque espécies de estado sólido não são incluídas na equação.

O que é quociente de reação?

Quociente de reação é a razão entre os produtos e os reagentes em uma reação, em um determinado momento. Também é indicado como Q. É calculado da mesma maneira que a constante de equilíbrio, mas não é obrigatório usá-lo em reações que atingiram o estado de equilíbrio. Se o quociente de reação calculado for maior que o valor da constante de equilíbrio, a reação prosseguirá na direção reversa. Por outro lado, quando o quociente de reação é menor que a constante de equilíbrio, os reagentes avançam. Portanto, o quociente de reação é importante para determinar a direção de uma reação.