Diferença entre emissão e espectro contínuo

Emissão vs Espectro Contínuo

Espectros são gráficos de luz. Espectros de emissão e espectros contínuos são dois dos três tipos de espectros. O outro tipo é o espectro de absorção. As aplicações de espectros são enormes. Pode ser usado para medir os elementos e ligações de um composto. Pode até ser usado para medir a distância de estrelas e galáxias distantes e muito mais. Até as cores que vemos podem ser explicadas usando o espectro. Portanto, é particularmente benéfico ter uma sólida compreensão das teorias e aplicações dos espectros contínuos e de emissão. Neste artigo, discutiremos o que são espectro de emissão e espectro contínuo, como eles podem ser produzidos, as semelhanças entre eles, suas aplicações e, finalmente, as diferenças entre espectro contínuo e espectro de emissão..

O que é espectro contínuo?

Para entender o espectro contínuo, é preciso primeiro entender a natureza das ondas eletromagnéticas. Uma onda eletromagnética é uma onda que consiste em um campo elétrico e um campo magnético, que são perpendiculares entre si. As ondas eletromagnéticas são classificadas em várias regiões de acordo com sua energia. Raios-X, ultravioleta, infravermelho, visível, ondas de rádio são para citar alguns deles. Tudo o que vemos é devido à região visível do espectro eletromagnético. Um espectro é o gráfico de intensidade versus energia dos raios eletromagnéticos. A energia também pode ser representada em comprimento de onda ou frequência. Um espectro contínuo é um espectro no qual todos os comprimentos de onda da região selecionada têm intensidades. A luz branca perfeita é um espectro contínuo sobre a região visível. Note-se que, na prática, é praticamente impossível obter um espectro contínuo perfeito.

O que é espectro de emissão?

Para entender a teoria por trás do espectro de emissão, é preciso primeiro entender a estrutura atômica. Um átomo consiste em um núcleo, que é feito de prótons e nêutrons e elétrons que estão orbitando em torno do núcleo. A órbita de um elétron depende da energia do elétron. Quanto maior a energia do elétron, mais distante do núcleo ele orbitaria. Usando a teoria quântica, pode-se mostrar que os elétrons não conseguem apenas obter qualquer nível de energia. As energias que o elétron pode ter são discretas. Quando uma amostra de átomos é fornecida com um espectro contínuo em alguma região, os elétrons nos átomos absorvem quantidades específicas de energias. Como a energia de uma onda eletromagnética também é quantizada, pode-se dizer que os elétrons absorvem fótons com energias específicas. Após esse incidente, o espectro contínuo é removido, e os elétrons desses átomos tentam chegar ao nível do solo novamente. Isso fará com que os fótons em energias específicas sejam emitidos. Esses fótons criam um espectro de emissão, que possui apenas linhas brilhantes correspondentes a esses fótons.