Diferença entre elementos e compostos

Elementos versus compostos
 

Os átomos são as pequenas unidades, que se acumulam para formar todas as substâncias químicas existentes. Os átomos podem se unir a outros átomos de várias maneiras, formando milhares de moléculas e outros compostos. De acordo com suas habilidades de doar ou retirar elétrons, eles podem formar ligações covalentes ou ligações iônicas. Às vezes, existem atrações muito fracas entre os átomos. Um estudante de química deve ter uma idéia sobre "elemento" e "composto" e diferenciar esses dois conceitos básicos.

O que é um elemento?

Estamos familiarizados com a palavra "elemento", porque aprendemos sobre eles na tabela periódica. Existem cerca de 118 elementos dados na tabela periódica de acordo com seu número atômico. Um elemento é uma substância química, que consiste em apenas um tipo de átomo; portanto, eles são puros. Por exemplo, o menor elemento é o hidrogênio e prata, ouro, platina são alguns dos elementos preciosos mais conhecidos. Cada elemento possui uma massa atômica, número atômico, símbolo, configuração eletrônica, etc. Embora a maioria dos elementos ocorra naturalmente, existem alguns elementos sintéticos como Californium, Americium, Einsteinium e Mendelevium. Todos os elementos podem ser amplamente classificados em três categorias como metal, metalóides e não metais. Além disso, eles são categorizados em grupos e períodos com base em características mais específicas. Os elementos do mesmo grupo ou períodos compartilham certas características comuns e algumas propriedades podem mudar sequencialmente quando você passa por um grupo ou período. Os elementos podem ser submetidos a alterações químicas para formar vários compostos; no entanto, os elementos não podem ser mais detalhados por métodos químicos simples. Existem átomos do mesmo elemento com número diferente de nêutrons; estes são conhecidos como isótopos de um elemento.

O que é um composto?

Os compostos são uma substância química composta por dois ou mais elementos químicos diferentes. Combinações de dois ou mais dos mesmos elementos químicos não são consideradas como compostos, mas conhecidas como moléculas. Por exemplo, moléculas diatômicas como O₂, H₂, N₂ ou moléculas poliatômicas como P₄ não são considerados como compostos, mas são considerados como moléculas. NaCl, H₂AH NÃO₃, e C₆H₁₂O₆ são alguns exemplos de compostos comuns. Portanto, os compostos são um subconjunto de moléculas. Os elementos de um composto são unidos por ligações covalentes, ligações iônicas, ligações metálicas, etc. A estrutura do composto fornece o número de átomos no composto e suas proporções. Em um composto, os elementos estão presentes em uma proporção definida. Podemos encontrar esses detalhes facilmente observando a fórmula química de um composto. Os compostos são estáveis ​​e possuem uma forma, cor, propriedades, etc..