Diferença entre elemento e molécula

Element vs Molecule

Os átomos são as pequenas unidades que se acumulam para formar todas as substâncias químicas existentes. Os átomos podem se unir a outros átomos de várias maneiras, formando milhares de moléculas e outros compostos. De acordo com suas habilidades de doar ou retirar elétrons, eles podem formar ligações covalentes ou ligações iônicas. Às vezes, existem atrações muito fracas entre os átomos. Um estudante de química deve ter uma idéia sobre os dois conceitos básicos, "elemento" e "molécula" e como diferenciar entre dois.

Elemento

Estamos familiarizados com a palavra "elemento", porque aprendemos sobre eles na tabela periódica. Existem cerca de 118 elementos dados na tabela periódica de acordo com seu número atômico. Um elemento é uma substância química que consiste em apenas um único tipo de átomo, portanto, eles são puros. Por exemplo, o menor elemento é o hidrogênio, e prata, ouro, platina são alguns dos elementos preciosos mais conhecidos. Cada elemento possui uma massa atômica, número atômico, símbolo, configuração eletrônica, etc. Embora a maioria dos elementos ocorra naturalmente, existem alguns elementos sintéticos como Californium, Americium, Einsteinium e Mendelevium. Todos os elementos podem ser amplamente classificados em três categorias: metal, metalóides e não metais. Além disso, eles são categorizados em grupos e períodos com base em características mais específicas. Os elementos do mesmo grupo ou períodos compartilham certas características comuns e algumas propriedades podem mudar sequencialmente quando você passa por um grupo ou período. Os elementos podem ser submetidos a alterações químicas para formar vários compostos; no entanto, os elementos não podem ser mais detalhados por métodos químicos simples. Existem átomos do mesmo elemento com número diferente de nêutrons; estes são conhecidos como isótopos de um elemento.

Molécula

As moléculas são constituídas por ligação química de dois ou mais átomos do mesmo elemento (por exemplo: O₂, N₂) ou elementos diferentes (H₂O, NH₃) As moléculas não têm carga, e os átomos são ligados pelas ligações covalentes. As moléculas podem ser muito grandes (hemoglobina) ou muito pequenas (H₂), dependendo do número de átomos conectados. O tipo e o número de átomos em uma molécula são mostrados pela fórmula molecular. A razão inteira mais simples de átomos presentes em uma molécula é dada pela fórmula empírica. Por exemplo, C₆H₁₂O₆ é a fórmula molecular da glicose e CH₂O é a fórmula empírica. Massa molecular é a massa calculada considerando o número total de átomos dados na fórmula molecular. Cada molécula tem sua própria geometria. Os átomos de uma molécula são organizados da maneira mais estável, com ângulo de ligação específico e comprimentos de ligação para minimizar as repulsões e forças de deformação.