Diferença entre ligação eletrovalente e covalente

A principal diferença entre as ligações eletrovalente e covalente é que ligação eletrovalente ocorre transferindo elétrons de um átomo para outro enquanto que ligação covalente ocorre como resultado do compartilhamento de elétrons de valência entre átomos. Uma ligação iônica também é chamada de ligação eletrovalente. Elétrons de valência, que são elétrons localizados nas camadas mais externas de um átomo, estão envolvidos nos dois tipos de ligação química.

A ligação química é a chave para formar vários tipos de compostos químicos. Ele atua como uma cola para unir átomos ou moléculas. O principal objetivo da ligação química é produzir um composto químico estável. Quando uma ligação química se forma, a energia é liberada, formando um composto estável. Existem três tipos principais de ligações químicas conhecidas como ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica ou não covalente.

CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é uma ligação eletrovalente
3. O que é uma ligação covalente
4. Comparação lado a lado - ligação eletrovalente vs covalente
5. Resumo

O que é uma ligação eletrovalente?

A ligação eletrovalente ou iônica é um tipo de ligação química que é formada como resultado da transferência de elétrons de um átomo para outro. Essa transferência faz com que um átomo seja carregado positivamente e o outro átomo seja carregado negativamente. O átomo doador de elétrons fica carregado positivamente; portanto, é chamado de cátion, enquanto o átomo receptor de elétrons se torna carregado negativamente e é chamado de ânion. Uma atração eletrostática surge entre esse cátion e o ânion devido a cargas elétricas opostas. A grande diferença na eletronegatividade entre os dois átomos faz com que essa ligação ocorra. Átomos metálicos e não metálicos estão envolvidos nessa ligação.

No entanto, nenhuma das ligações eletrovalentes são ligações iônicas puras. Todo e qualquer composto iônico pode ter alguma porcentagem de ligação covalente. Assim, revela que um composto iônico tem um caráter iônico maior e um baixo grau de caráter covalente. Mas existem alguns compostos com um grau considerável de caráter covalente. Esse tipo de ligação é chamado de ligações covalentes polares.

As características dos compostos que são construídos a partir da ligação eletrovalente são diferentes dos compostos construídos a partir da ligação covalente. Ao considerar as propriedades físicas, geralmente são observados pontos de ebulição e pontos de fusão mais altos. Mas a solubilidade na água e a propriedade de condutividade elétrica são consideravelmente altas. Exemplos de compostos com ligações iônicas podem incluir haletos de metais, óxidos de metais, sulfetos de metais, etc..

Figura 01: Ligação eletrovalente

O que é uma ligação covalente?

Uma ligação covalente é um tipo de ligação química que é formada como resultado do compartilhamento de pares de elétrons entre átomos não metálicos. Esse compartilhamento de elétrons ocorre devido à baixa diferença de eletronegatividade entre os dois átomos envolvidos na ligação. Na ligação covalente, átomos não metálicos estão tipicamente envolvidos. Esses átomos têm uma configuração eletrônica incompleta em seus orbitais externos, portanto, compartilham elétrons não emparelhados para obter uma configuração eletrônica semelhante a um gás nobre. Isso ocorre porque a configuração incompleta dos elétrons torna o átomo em particular instável. Ao contrário da ligação iônica, a ligação covalente pode ter ligações simples, duplas ou triplas entre dois átomos. Essas ligações são formadas de tal maneira que os dois átomos obedecem à regra do octeto. A ligação ocorre através da sobreposição de orbitais atômicos. Uma ligação simples é formada quando dois elétrons são compartilhados. Uma ligação dupla é formada quando quatro elétrons são compartilhados. O compartilhamento de seis elétrons pode resultar em uma ligação tripla.

As características dos compostos com ligações covalentes incluem forte ligação entre dois átomos devido a valores de eletronegatividade semelhantes. Assim, a solubilidade e a condutividade elétrica (no estado solúvel) são pobres ou ausentes. Esses compostos também têm pontos de fusão e pontos de ebulição mais baixos em comparação aos compostos iônicos. Vários compostos orgânicos e inorgânicos podem ser tomados como exemplos de compostos com ligação covalente.

Figura 02: Ligação covalente

Qual é a diferença entre a ligação eletrovalente e a ligação covalente?

Ligação Covalente vs Ligação Covalente
A ligação eletrovalente é uma ligação química entre dois átomos devido à transferência de elétrons de um átomo para o outro.	A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre devido ao compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.
Metais vs Não Metais
Podem ser observadas ligações eletrovalentes entre metais e não metais.	As ligações covalentes podem ser tipicamente observadas entre dois não metais.
Diferença na eletronegatividade
A diferença na eletronegatividade entre dois átomos é maior na ligação eletrovalente.	A diferença de eletronegatividade entre dois átomos é comparativamente menor.
Solubilidade em Água e Condutividade Elétrica
A solubilidade na água e a condutividade elétrica é maior em compostos com ligação eletrovalente.	A solubilidade na água e na condutividade elétrica é comparativamente menor em compostos com ligação covalente.
Pontos de ebulição e fusão
Os pontos de ebulição e fusão são mais altos para ligações eletrovalentes.	Os pontos de ebulição e fusão são comparativamente mais baixos para ligações covalentes.

Resumo - Títulos eletrovalentes x covalentes

Ligações eletrovalentes e covalentes são dois tipos de ligações químicas que são diferentes entre si. A principal diferença entre ligações eletrovalentes e covalentes é sua natureza; ligação eletrovalente é um tipo de atração eletrostática entre dois átomos enquanto ligação covalente é compartilhamento de pares de elétrons entre dois átomos.

Referência:

1. "Ligação eletrovalente". EMedicalPrep. N.p., n.d. Rede. 25 de maio de 2017. <>
2. "A ligação covalente". Grupos da Divisão de Educação Química. Universidade de Purdue, n.d. Rede. 25 de maio de 2017. <>
3. "Ligações químicas". Khan Academy, n.d. Rede. 25 de maio de 2017. <>

Cortesia da imagem:

1. "NaCl ionic bond" Por Mhowison - Obra própria (Domínio Público) via Commons Wikimedia
2. “Hidrogênio de ligação covalente” Por Jacek FH - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia