Diferença entre geometria de pares de elétrons e geometria molecular

Geometria dos pares de elétrons vs Geometria molecular

A geometria de uma molécula é importante para determinar suas propriedades como cor, magnetismo, reatividade, polaridade, etc. Existem vários métodos para determinar a geometria. Existem muitos tipos de geometrias. Linear, dobrado, planar trigonal, piramidal trigonal, tetraédrico, octaédrico são algumas das geometrias comumente vistas.

O que é geometria molecular?

Geometria molecular é o arranjo tridimensional de átomos de uma molécula no espaço. Os átomos são dispostos desta maneira, para minimizar a repulsão de ligação, repulsão de pares solitários e repulsão de pares solitários. Moléculas com o mesmo número de átomos e pares de elétrons solitários tendem a acomodar a mesma geometria. Portanto, podemos determinar a geometria de uma molécula considerando algumas regras. A teoria VSEPR é um modelo, que pode ser usado para prever a geometria molecular de moléculas, usando o número de pares de elétrons de valência. No entanto, se a geometria molecular for determinada pelo método VSEPR, apenas as ligações deverão ser levadas em consideração, e não os pares solitários. Experimentalmente, a geometria molecular pode ser observada usando vários métodos espectroscópicos e métodos de difração.

O que é geometria de par de elétrons?

Neste método, a geometria de uma molécula é prevista pelo número de pares de elétrons de valência em torno do átomo central. A repulsão do par de elétrons do invólucro de Valence ou a teoria VSEPR prediz a geometria molecular por esse método. Para aplicar a teoria VSEPR, temos que fazer algumas suposições sobre a natureza do vínculo. Neste método, assume-se que a geometria de uma molécula depende apenas de interações elétron-elétron. Além disso, as seguintes premissas são feitas pelo método VSEPR.

• Os átomos de uma molécula são ligados por pares de elétrons. Estes são chamados pares de ligação.

• Alguns átomos de uma molécula também podem possuir pares de elétrons não envolvidos na ligação. Estes são chamados pares solitários.

• Os pares de ligação e pares solitários em torno de qualquer átomo de uma molécula adotam posições onde suas interações mútuas são minimizadas.

• Pares solitários ocupam mais espaço do que pares de ligação.

• Ligações duplas ocupam mais espaços do que uma ligação simples.

Para determinar a geometria, primeiro a estrutura de Lewis da molécula deve ser desenhada. Então o número de elétrons de valência ao redor do átomo central deve ser determinado. Todos os grupos de ligação única são atribuídos como tipo de ligação de par de elétrons compartilhado. A geometria de coordenação é determinada apenas pela estrutura σ. Os elétrons do átomo central que estão envolvidos na ligação π devem ser subtraídos. Se houver uma carga geral na molécula, ela também deverá ser atribuída ao átomo central. O número total de elétrons associados à estrutura deve ser dividido por 2, para fornecer o número de σ pares de elétrons. Então, dependendo desse número, a geometria da molécula pode ser atribuída. A seguir estão algumas das geometrias moleculares comuns.

Se o número de pares de elétrons é 2, a geometria é linear.

Número de pares de elétrons: 3 Geometria: planar trigonal

Número de pares de elétrons: 4 Geometria: tetraédrica

Número de pares de elétrons: 5 Geometria: bipiramidal trigonal

Número de pares de elétrons: 6 Geometria: octaédrica

Qual é a diferença entre par de elétrons e geometrias moleculares? • Ao determinar a geometria do par de elétrons, pares e ligações solitários são considerados e ao determinar a geometria molecular, apenas átomos ligados são considerados. • Se não houver pares solitários ao redor do átomo central, a geometria molecular é igual à geometria do par de elétrons. No entanto, se houver pares solitários envolvidos, as geometrias são diferentes.