Diferença entre células eletrolíticas e galvânicas

Células eletrolíticas vs galvânicas

As células eletrolíticas e galvânicas são dois tipos de células eletroquímicas. Nas células eletrolíticas e galvânicas, ocorrem reações de redução da oxidação. Em uma célula, existem dois eletrodos chamados ânodo e cátodo. A reação de oxidação ocorre no ânodo e a reação de redução ocorre no cátodo. Os eletrodos são imersos em soluções eletrolíticas separadas. Normalmente, essas soluções são soluções iônicas relacionadas ao tipo de eletrodo. Por exemplo, eletrodos de cobre são imersos em soluções de sulfato de cobre e eletrodos de prata são imersos em solução de cloreto de prata. Essas soluções são diferentes; portanto, eles precisam ser separados. A maneira mais comum de separá-los é uma ponte de sal.

O que é uma célula eletrolítica?

Esta é uma célula que usa uma corrente elétrica para quebrar compostos químicos, ou seja, para fazer uma eletrólise. Portanto, as células eletrolíticas precisam de uma fonte externa de energia elétrica para operação. Por exemplo, se considerarmos que cobre e prata são os dois eletrodos da célula, a prata será conectada ao terminal positivo de uma fonte de energia externa (uma bateria). O cobre está conectado ao terminal negativo. Como o terminal negativo é rico em elétrons, os elétrons fluem do terminal para o eletrodo de cobre. Então o cobre é reduzido. No eletrodo de prata, ocorre uma reação de oxidação, e os elétrons liberados são dados ao terminal positivo da bateria com deficiência de elétrons. A seguir, é apresentada a reação geral em uma célula eletrolítica que possui eletrodos de cobre e prata.

2Ag (s) + Cu²⁺(aq) ⇌ 2 Ag⁺aq) + Cu (s)

O que é uma célula galvânica?

As células galvânicas ou voltaicas armazenam energia elétrica. As baterias são fabricadas a partir de séries de células galvânicas para produzir uma voltagem mais alta. As reações nos dois eletrodos nas células galvânicas tendem a ocorrer espontaneamente. Quando as reações estão ocorrendo, há um fluxo de elétrons do ânodo para o cátodo através de um condutor externo. Por exemplo, se os dois eletrodos são prata e cobre em uma célula galvânica, o eletrodo de prata é positivo em relação ao eletrodo de cobre. O eletrodo de cobre é o ânodo e sofre reação de oxidação e liberação de elétrons. Esses elétrons vão para o cátodo de prata através do circuito externo. Assim, o cátodo de prata sofre reação de redução. Uma diferença de potencial é gerada entre os dois eletrodos que permitem o fluxo de elétrons. A seguir está a reação celular espontânea da célula galvânica acima.

2 Ag⁺(aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺aq)