Diferença entre eletrólitos e não eletrólitos

o diferença chave entre eletrólitos e não eletrólitos é que eletrólitos podem produzir íons quando são dissolvidos em água, enquanto não eletrólitos não podem produzir íons.

Podemos categorizar todos os compostos em dois grupos como eletrólitos e não eletrólitos, dependendo de sua capacidade de produzir íons e conduzir eletricidade. O processo de passar uma corrente através de uma solução eletrolítica e forçar os íons positivos e negativos a se moverem em direção a seus respectivos eletrodos é chamado de "eletrólise". No entanto, os não eletrólitos não podem participar de processos de eletrólise.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são eletrólitos 
3. O que são não eletrólitos
4. Comparação lado a lado - eletrólitos versus não eletrólitos em forma de tabela
5. Resumo

O que são eletrólitos?

Eletrólitos são substâncias que produzem íons. Esses compostos podem produzir íons quando estão no estágio de fusão ou quando são dissolvidos em um solvente (água). Por causa de íons, eletrólitos podem conduzir eletricidade. Existem também eletrólitos no estado sólido. Além disso, alguns gases como o dióxido de carbono produzem íons (íons hidrogênio e bicarbonato) quando se dissolvem na água.

Existem dois tipos de eletrólitos: eletrólitos fortes e eletrólitos fracos. Eletrólitos fortes produzem íons facilmente quando são solúveis. Por exemplo, compostos iônicos são eletrólitos fortes. As soluções de cloreto de sódio fundido ou NaCl aquoso sofrem dissociação completa (em íons Na + e Cl-); portanto, eles são bons condutores de eletricidade. Ácidos e bases fortes também são bons eletrólitos. Eletrólitos fracos produzem poucos íons quando são solúveis em água. Além disso, ácidos fracos como ácido acético e bases fracas são eletrólitos fracos.

Figura 01: Alguns eletrólitos em comparação

Eletrólitos no corpo

Eletrólitos também estão presentes em nosso corpo. Precisamos deles para manter o equilíbrio dentro das células e fluidos sanguíneos em um corpo saudável. O equilíbrio eletrolítico é crucial para manter o equilíbrio osmótico e a pressão sanguínea no interior do corpo. N / D⁺, K⁺, e Ca²⁺ são importantes na transmissão dos impulsos nervosos e nas contrações musculares.

Vários hormônios no corpo controlam a homeostase de eletrólitos. Por exemplo, a aldosterona controla a quantidade de Na +. Os hormônios calcitonina e paratormônio desempenham um papel na manutenção do Ca²⁺ e PO^43- Saldo. Podemos medir os níveis de eletrólitos no sangue para identificar certos desequilíbrios eletrolíticos. Principalmente, Na⁺ e K⁺ os níveis nas medições de sangue e urina são importantes para verificar o mau funcionamento dos rins. O Na normal⁺ o nível sanguíneo é de 135 - 145 mmol / L, enquanto o K normal⁺ o nível é de 3,5 - 5,0 mmol / L. Níveis extremos de eletrólitos no corpo podem ser fatais. Eletrólitos também são importantes nos corpos das plantas. Por exemplo, eletrólitos (K⁺) controlam os mecanismos de abertura e fechamento dos estômatos pelas células protetoras.

O que são não eletrólitos?

Os compostos que não são divididos em íons positivos e negativos quando os dissolvemos em solventes são não-eletrólitos. O estágio de fusão desses compostos também não gera íons. A ausência de íons no meio os torna não condutores. Principalmente, compostos com ligações covalentes não polares / compostos orgânicos pertencem a esse grupo. Por exemplo, sacarose, glicose, etano, etc..

Qual é a diferença entre eletrólitos e não eletrólitos?

A principal diferença entre eletrólitos e não eletrólitos é que os eletrólitos podem produzir íons quando são dissolvidos na água, enquanto os não eletrólitos não podem produzir íons. Compostos iônicos e alguns compostos com ligações polares podem ser eletrólitos. Os compostos com ligações não polares são principalmente não eletrólitos. Além disso, eletrólitos em soluções podem conduzir eletricidade contrariamente aos não-eletrólitos.

Resumo - Eletrólitos vs Não Eletrólitos

Todos os compostos que conhecemos são eletrólitos ou não eletrólitos. A principal diferença entre eletrólitos e não eletrólitos é que os eletrólitos podem produzir íons quando são dissolvidos na água, mas os não eletrólitos não podem produzir íons.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definição e exemplos fortes de eletrólitos". ThoughtCo, 3 de julho de 2019, disponível aqui.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Exemplos de química: eletrólitos fortes e fracos." ThoughtCo, 6 de agosto de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Condutividade eletrolítica-elétrica” Por Elcap - Trabalho próprio (CC0) via Commons Wikimedia