Diferença entre Equilíbrio Dinâmico e Equilíbrio

Equilíbrio Dinâmico vs Equilíbrio

Quando um ou mais reagentes estão se convertendo em produtos, eles podem passar por diferentes modificações e alterações de energia. As ligações químicas nos reagentes quebram e novas ligações se formam, para gerar produtos totalmente diferentes dos reagentes. Essa modificação química é conhecida como reações químicas. Existem inúmeras variáveis ​​que controlam as reações. Principalmente, estudando termodinâmica e cinética, podemos tirar muitas conclusões sobre uma reação e como podemos controlá-las. Termodinâmica é o estudo de transformações de energia. Diz respeito à energia e à posição do equilíbrio em uma reação.

Equilíbrio

Algumas reações são reversíveis e outras são irreversíveis. Em uma reação, os reagentes estão se convertendo em produtos. E em algumas reações, os reagentes podem ser gerados novamente a partir dos produtos. Esse tipo de reação é chamado de reversível. Em reações irreversíveis, uma vez que os reagentes são convertidos em produtos, eles não podem ser regenerados novamente a partir dos produtos. Em uma reação reversível, quando os reagentes vão para os produtos, isso é chamado de reação direta e, quando os produtos vão para os reagentes, é chamada de reação para trás. Quando a taxa de reações para frente e para trás é igual, diz-se que a reação está em equilíbrio. Portanto, durante um período de tempo, a quantidade de reagentes e produtos não muda. As reações reversíveis sempre tendem a chegar ao equilíbrio e a manter esse equilíbrio. Quando o sistema está em equilíbrio, a quantidade de produtos e reagentes não deve ser necessariamente igual. Pode haver uma quantidade maior de reagentes que os produtos ou vice-versa. O único requisito em uma equação de equilíbrio é manter uma quantidade constante de ambas ao longo do tempo. Uma constante de equilíbrio pode ser definida para uma reação em equilíbrio; a constante de equilíbrio é igual à razão entre concentração de produtos e concentração de reações.

K = [produto]ⁿ/ [reagente]^m  ne são os coeficientes estequiométricos do produto e reagente.

Para uma reação de equilíbrio, se a reação direta é exotérmica, a reação inversa é endotérmica e vice-versa. Normalmente, todos os outros parâmetros para reações de avanço e retrocesso são opostos um ao outro dessa maneira. Portanto, se queremos facilitar uma das reações, simplesmente precisamos ajustar os parâmetros para facilitar essa reação..

Equilíbrio dinâmico

O equilíbrio dinâmico também é um tipo de equilíbrio em que as quantidades de produtos e reagentes não mudam ao longo do tempo. No entanto, no equilíbrio dinâmico, dizer que as quantidades não mudam, não significa que a reação tenha parado. Em vez disso, a reação está ocorrendo de forma a manter os valores inalterados (a variação líquida é zero). Simplesmente a palavra "equilíbrio dinâmico" significa que a reação é reversível e ainda continua. Para que um equilíbrio dinâmico ocorra, o sistema deve ser fechado, de modo que nenhuma energia ou matéria escape do sistema.