Diferença entre ligação dupla e ligação simples

o diferença chave entre ligação dupla e ligação simples é que, em uma formação de ligação única, dois átomos compartilham um par de elétrons apenas entre, enquanto que, em uma formação de ligação dupla, dois átomos compartilham dois pares de elétrons.

Conforme proposto pelo químico americano G.N. Lewis, os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos possui menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir entre si, a se tornar estáveis. Assim, cada átomo pode obter uma configuração eletrônica de gás nobre. E isso pode acontecer através da formação de ligações iônicas, ligações covalentes ou ligações metálicas. Entre estes, a ligação covalente é especial. Obrigações simples e duplas se enquadram nesta categoria de obrigações.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é ligação dupla
3. O que é uma ligação simples
4. Comparação lado a lado - ligação dupla versus ligação simples em forma de tabela
5. Resumo

O que é ligação dupla?

A ligação dupla se forma quando dois átomos compartilham dois pares de elétrons entre eles para preencher os orbitais de valência. As ligações duplas são mais curtas que as únicas, mas mais fortes que elas. Sp² hibridação permite que os átomos formem ligações duplas.

As ligações duplas podem ser de dois tipos. Das duas ligações, uma é uma ligação sigma. Forma-se através da sobreposição linear de dois sp² orbitais hibridizados. Em segundo lugar, a outra ligação (que denominamos ligação pi) se forma através da sobreposição lateral de dois orbitais p.

Figura 01: Colagem dupla na cor vermelha

O exemplo comum de uma molécula com ligação dupla é o etileno. No etileno, a ligação dupla está entre dois átomos de carbono. No entanto, além de átomos semelhantes, esse tipo de ligação também pode se formar entre átomos diferentes, como nos exemplos de carbono carbonil (C = O), iminas (C = N), compostos azo (N = N) etc..

O que é ligação simples?

Formas de ligação única quando dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou baixa compartilham um par de elétrons. Esses dois átomos podem ser do mesmo tipo ou de tipos diferentes. Por exemplo, quando o mesmo tipo de átomo se une para formar moléculas como Cl₂, H₂, ou P₄, cada átomo se liga ao outro por uma única ligação covalente.

Molécula de metano (CH₄) possui uma ligação covalente única entre dois tipos de elementos (átomos de carbono e hidrogênio). Além disso, o metano é um exemplo para uma molécula com ligações covalentes entre átomos com uma diferença eletronegativa muito baixa.

Figura 02: Estrutura da molécula de metano

Também denominamos ligações covalentes únicas como ligações sigma. Uma ligação simples dá a uma molécula a capacidade de sofrer rotação em torno dessa ligação uma com a outra. Portanto, essa rotação permite que uma molécula tenha estruturas conformacionais diferentes. Além disso, esse tipo de vínculo se forma com sp³ átomos hibridizados de uma molécula. Quando dois sp iguais³ moléculas hibridizadas se sobrepõem linearmente, forma-se uma ligação simples.

Qual é a diferença entre ligação dupla e ligação simples?

As ligações covalentes são principalmente de três tipos; ligações simples, ligações duplas e ligações triplas. A principal diferença entre ligação dupla e ligação simples é que, em uma formação de ligação única, apenas um par de elétrons é compartilhado entre dois átomos, enquanto que, em uma formação de ligação dupla, dois pares de elétrons são compartilhados.

Além disso, uma diferença vital entre a ligação dupla e a ligação simples é que a ligação simples resulta da sobreposição de dois orbitais hibridados sp3, enquanto as ligações duplas resultam da sobreposição linear de dois orbitais hibridados sp2 e da sobreposição lateral do orbital p.

Além disso, uma ligação simples contém uma ligação sigma, enquanto uma ligação dupla contém uma ligação sigma e uma ligação pi. Portanto, isso afeta o comprimento da ligação entre os átomos. Portanto, levando a outra diferença entre ligação dupla e ligação simples. Isso é; o comprimento de uma ligação simples é superior ao de uma ligação dupla. Além disso, a energia de dissociação de ligação dupla é relativamente maior que a energia de dissociação de ligação única.

Resumo - Obrigação Dupla vs Obrigação Única

Ligações duplas e ligações simples são tipos de ligações químicas covalentes. A principal diferença entre ligação dupla e ligação simples é que, em uma formação de ligação única, apenas um par de elétrons é compartilhado entre dois átomos, enquanto que, em uma formação de ligação dupla, dois pares de elétrons são compartilhados.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definição de ligação dupla e exemplos em química." ThoughtCo, 5 de dezembro de 2018. Disponível aqui

Cortesia da imagem:

1. ”Fórmulas esqueléticas-ligação dupla-terminal” (Domínio Público) via Commons Wikimedia  
2. "Metano-2D-quadrado" (Domínio Público) via Commons Wikimedia