Diferença entre desproporção e redox

o diferença chave entre desproporção e redox é que nas reações de desproporção, o mesmo reagente sofre oxidação e redução. Mas, nas reações redox, dois reagentes diferentes geralmente sofrem oxidação e redução.

Além disso, a desproporção é uma reação química em que uma molécula é transformada em dois ou mais produtos diferentes, enquanto a reação redox é um tipo de reação química na qual as reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente. Acima de tudo, a desproporção é um tipo de reação redox, porque existem duas reações simultâneas de oxidação e redução.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é desproporção
3. O que é Redox
4. Comparação lado a lado - desproporção vs redox em forma de tabela
5. Resumo

O que é desproporção?

A desproporção é uma reação química em que uma molécula é transformada em dois ou mais produtos diferentes. Fundamentalmente, é um tipo de reação redox em que a mesma molécula sofre oxidação e redução. Além disso, o reverso dessa reação é chamado proporção. A forma geral dessas reações é a seguinte:

2A ⟶ A '+ A ”

Além disso, alguns exemplos comuns para esse tipo de reação são os seguintes

• Conversão de peróxido de hidrogênio em água e oxigênio

2H₂O₂ ⟶ H₂O + O₂

• Desproporção do cloreto de mercúrio (I)

Hg₂Cl₂ → Hg + HgCl₂

• Desproporção do ácido fosfórico em ácido fosfórico e fosfina

4 H₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• A desproporção do fluoreto de bromo produz trifluoreto de bromo e bromo

3 BrF → BrF₃ + Br₂

Figura 01: Desproporção do tolueno

O que é Redox?

A reação redox é um tipo de reação química na qual as reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente. Além disso, nesta reação, consideramos a oxidação e a redução como processos complementares. Aqui, oxidação é a perda de elétrons ou aumento no estado de oxidação, enquanto redução é o ganho de elétrons ou diminuição do estado de oxidação.

Figura 02: Ferrugem

Além disso, a taxa de uma reação redox pode variar de processos muito lentos, como ferrugem, a processos rápidos, como queima de combustível.

Qual é a diferença entre desproporção e redox?

A principal diferença entre desproporção e redox é que, nas reações de desproporção, o mesmo reagente sofre oxidação e redução, enquanto que nas reações redox, dois reagentes diferentes geralmente sofrem oxidação e redução. Considerando alguns exemplos, a desproporção inclui a desproporção do cloreto de mercúrio (I) para formar mercúrio e cloreto de mercúrio (II), a desproporção do fluoreto de bromo para formar trifluoreto e bromo de bromo, etc. enquanto a ferrugem, combustão, queima de combustível, etc. reações.

O infográfico abaixo resume a diferença entre desproporção e redox.

Resumo - Desproporção vs Redox

A desproporção é uma reação química em que uma molécula é transformada em dois ou mais produtos diferentes, enquanto a reação redox é um tipo de reação química na qual as reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente. A principal diferença entre desproporção e redox é que, nas reações de desproporção, o mesmo reagente sofre oxidação e redução, enquanto nas reações redox, geralmente, dois reagentes diferentes sofrem oxidação e redução.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definição de desproporção em química." ThoughtCo, 6 de agosto de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Desproporção de tolueno” Por Warrenjlange - Trabalho próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Rust screw” Por usuário: Paulnasca - Trabalho próprio (CC BY 2.0) via Commons Wikimedia