Diferença entre o fosfato bicálcico e o fosfato monocálcico

Diferença chave - Fosfato bicálcico vs Monocalcium Fosfato
 

O fosfato dicálcico e o fosfato monocálcico são compostos inorgânicos compostos por cátions e ânions fosfato. Esses compostos têm aplicações diferentes em diferentes setores, como indústria de alimentos, indústria farmacêutica etc. diferença chave entre fosfato bicálcico e fosfato monocálcico é que O fosfato dicálcico tem um HPO₄^2- ânion por molécula, enquanto o fosfato monocálcico contém dois H₂PO₄^- ânions por molécula.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é Fosfato Dicálcico
3. O que é fosfato monocálcico
4. Semelhanças entre o fosfato dicálcico e o fosfato monocálcico
5. Comparação Lado a Lado - Fosfato Dicálcico vs Fosfato Monocálcico em Forma Tabular
6. Resumo

O que é fosfato bicálcico?

O fosfato bicálcico é o fosfato de cálcio com a fórmula química CaHPO₄ e seu di-hidrato. A fórmula química deste composto é CaHPO₄. A massa molar deste composto é 136,06 g / mol. É um composto inodoro que aparece como um poder branco. A densidade do fosfato bicálcico varia com a sua hidratação. Quando anidra, a densidade do fosfato bicálcico é de 2,92 g / cm³ Considerando que a densidade das suas formas di-hidratadas é de 2,31 g / cm³. Em temperaturas mais altas, o fosfato bicálcico se decompõe em vez de derreter.

Figura 01: Fosfato dicálcico em pó

Existem três possíveis estruturas químicas do fosfato bicálcico.

1. Forma desidratada (CaHPO₄.2H₂O)
2. Forma hemi-hidratada (CaHPO₄.0.5H₂O)
3. Forma anidra (CaHPO₄)

A estrutura cristalina dos cristais de fosfato bicálcico é triclínica. O nome IUPAC deste composto é hidrogenofosfato de cálcio desidratado. Os reagentes utilizados para a produção de fosfato bicálcico incluem hidróxido de cálcio (Ca (OH)₂) e ácido fosfórico (H₃PO₄) O processo de produção inclui a neutralização do hidróxido de cálcio pelo ácido fosfórico que fornece fosfato bicálcico como um precipitado desidratado. Quando sua reação é realizada a cerca de 60 ° C, a forma anidra é produzida.

H₃PO₄ + Ca (OH)₂ → CaHPO₄

A degradação deste produto final pode formar hidroxiapatita. Portanto, para evitar a degradação, é adicionado pirofosfato de sódio à mistura da reação.

O fosfato bicálcico é usado na fabricação de cereais, guloseimas para cães e produtos de macarrão como um suplemento dietético. Também possui algumas aplicações farmacêuticas; usado como um agente de comprimidos. Além disso, o fosfato bicálcico é usado como aditivo alimentar e também é encontrado na pasta de dente como agente de polimento.

O que é o fosfato monocálcico?

O fosfato monocálcico é um fosfato de cálcio com a fórmula química Ca (H₂PO₄)₂. É comumente encontrado como a forma monohidratada. O nome IUPAC deste composto é di-hidrogenofosfato de cálcio. A massa molar deste composto é 234,05 g / mol. O ponto de fusão do fosfato monocálcico é de 109 ° C e o ponto de ebulição é de 203 ° C. No entanto, em temperaturas mais altas, decompõe-se.

O fosfato monocálcico é preparado utilizando o tratamento de hidróxido de cálcio com ácido fosfórico com alta pureza. A reação é a seguinte.

Ca (OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ca (H₂PO₄)₂ + 2 H₂O

O produto final ou o sólido fosfato monocálcico tende a se converter na forma dicálcio-fosfato.

Figura 02: Cristais de fosfato monocálcico

Existem duas aplicações principais de fosfato monocálcico; é usado na produção de fertilizantes e como agente de fermentação. O fosfato monocálcico ou superfosfato triplo é um sólido usado como fertilizante. Também é usado como agente de fermentação na indústria de alimentos.

Quais são as semelhanças entre o fosfato dicálcico e o fosfato monocálcico?

• Tanto o fosfato dicálcico quanto o fosfato monocálcico são compostos de ânions fosfato.
• Tanto o fosfato bicálcico quanto o fosfato monocálcico são utilizados na indústria de alimentos.
• Os compostos de fosfato dicálcico e fosfato monocálcico se decompõem a altas temperaturas.
• Os compostos fosfato dicálcico e fosfato monocalcial são produzidos a partir de hidróxido de cálcio e ácido fosfórico.

Qual é a diferença entre o fosfato bicálcico e o fosfato monocálcico?

Fosfato Dicálcico vs Fosfato Monocálcico
O fosfato bicálcico é o fosfato de cálcio com a fórmula química CaHPO4 e é di-hidratado.	O fosfato monocálcico é um fosfato de cálcio com a fórmula química Ca (H2PO4)2.
Estrutura
O fosfato dicálcico tem um HPO42- ânion por molécula.	O fosfato monocálcico contém dois H2PO4- ânions por molécula.
Massa molar
A massa molar de Fosfato Dicálcico é 136,06 g / mol	A massa molar do fosfato monocálcico é 234,05 g / mol
Nome IUPAC
O nome IUPAC de fosfato bicálcico é hidrogenofosfato de cálcio desidratado.	O nome IUPAC de fosfato monocálcico é di-hidrogenofosfato de cálcio.
Fórmula química
A fórmula química do fosfato bicálcico é CaHPO4	A fórmula química do fosfato monocálcico é Ca (H2PO4)2
Usos
Usado na fabricação de cereais, guloseimas para cães e produtos de macarrão como suplemento dietético. Utilizado como agente de formação de comprimidos e como aditivo alimentar e também em pasta de dentes como agente de polimento.	Fosfato monocálcico é usado na produção de fertilizantes e como agente de fermentação.

Sumário - Fosfato bicálcico vs Monocalcium Fosfato

O fosfato bicálcico e o fosfato monocálcico são compostos inorgânicos compostos por ânions derivados do ácido fosfórico. A diferença entre o fosfato dicálcico e o fosfato monocálcico é que, o fosfato dicálcico possui um HPO₄^2- ânion por molécula, enquanto o fosfato monocálcico contém dois H₂PO₄^- ânions por molécula.

Referência:

1. Hendrickson, Kirstin. "Qual é o objetivo do fosfato bicálcico?" COM, Leaf Group, 14 de agosto de 2017. Disponível aqui
2. "Fosfato monocálcico". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 de fevereiro de 2018. Disponível aqui
3. "Fosfato bicálcico". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 de fevereiro de 2018. Disponível aqui

Cortesia da imagem:

1.'Fosfato bicálcico 'Por Chemicalinterest - Trabalho próprio, (Domínio Público) via Commons Wikimedia 
2.'Colher de fosfato monocálcico 'Por Chemicalinterest at en.wikipedia - Obra própria (Domínio Público) via Commons Wikimedia