Diferença entre ponto crítico e ponto triplo

Diferença de chave - ponto crítico vs Triplo Ponto
 

Ponto crítico e ponto triplo são termos usados ​​para explicar temperaturas e pressões nas quais duas ou mais fases de substâncias podem coexistir. O ponto crítico é a condição na qual coexistem a fase líquida e de vapor da mesma substância. O ponto triplo é a condição na qual todas as três fases da matéria podem coexistir uma com a outra. o diferença chave entre um ponto crítico e o ponto triplo é que ponto crítico descreve a coexistência de duas fases da mesma substância enquanto ponto triplo descreve a coexistência de três fases da mesma substância.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é ponto crítico
3. O que é ponto triplo
4. Semelhanças entre ponto crítico e ponto triplo
5. Comparação lado a lado - ponto crítico x ponto triplo em forma de tabela
6. Resumo

O que é ponto crítico?

O ponto crítico de uma substância é o ponto final da curva de equilíbrio de fases dessa substância. Uma curva de equilíbrio de fases ou um diagrama de fases é o gráfico de pressão versus temperatura em que as mudanças de fase da substância são mostradas. Isso mostra as temperaturas e a pressão nas quais a substância existe como um sólido, líquido ou gás. O ponto crítico é a temperatura e pressão em que a fase líquida e de vapor coexistem.

Figura 01: Um diagrama de fases mostrando o ponto crítico e o ponto triplo

A temperatura e a pressão no ponto crítico são nomeadas como temperatura crítica (Tc) e pressão crítica (Pc). Como mostrado na imagem acima, as linhas entre duas fases são conhecidas como limites. Um ponto crítico indica o ponto em que os limites da linha desaparecem.

Conhecer o ponto crítico de uma substância às vezes é muito importante. Por exemplo, um gás nunca pode ser condensado a temperaturas e pressões acima do seu ponto crítico. Isso ocorre porque as forças intermoleculares entre as moléculas de gás são enfraquecidas a temperaturas muito altas, pois a energia cinética dessas moléculas aumenta.

Existem dois tipos de ponto crítico;

1. Ponto Crítico de Vapor Líquido

Este é um ponto crítico típico no qual o vapor de uma substância coexiste com sua forma líquida. O ponto crítico da água é de 647 K e 22.064 MPa.

2. Ponto Crítico Líquido-Líquido

Este tipo de pontos críticos é definido para soluções. É a temperatura e a pressão na qual uma mistura de solução é separada em duas fases líquidas distintas.

O que é ponto triplo?

O ponto triplo é a temperatura e a pressão nas quais as fases sólida, líquida e de vapor de uma substância específica coexistem em equilíbrio. Descreve um estado termodinâmico específico de fosco. Às vezes, o ponto triplo pode envolver mais de uma fase sólida quando existem polimorfos da substância. Em um diagrama de fases, o ponto triplo é o ponto no qual as três linhas de limite se encontram. Alguns exemplos de pontos triplos são dados abaixo.

Quais são as semelhanças entre ponto crítico e ponto triplo?

• Tanto o ponto crítico como o ponto triplo descrevem certas temperaturas e pressões específicas.
• Tanto o ponto crítico como o ponto triplo descrevem estados de equilíbrio em que coexistem dois ou mais estados físicos de uma substância.

Qual é a diferença entre ponto crítico e ponto triplo?

Ponto Crítico vs Ponto Triplo
O ponto crítico de uma substância é o ponto final da curva de equilíbrio de fases dessa substância.	O ponto triplo é a temperatura e a pressão nas quais as fases sólida, líquida e de vapor de uma substância específica coexistem em equilíbrio.
Fases
Ponto crítico descreve a coexistência de duas fases da mesma substância.	Ponto triplo descreve a coexistência de três fases da mesma substância.
Água como exemplo
O ponto crítico da água é de 647 K e 22.064 MPa.	O ponto triplo da água é de 273,16 K e 0,611657 MPa.
Diagrama de fases
O ponto crítico é o ponto final de uma curva do diagrama de fases.	Ponto triplo é o ponto em que toda a linha de fronteira se encontra.

Sumário - Critical Point vs Triplo Ponto 

O ponto crítico de uma substância é o ponto final da curva de equilíbrio de fase daquela substância que fornece a temperatura e a pressão na qual a fase líquida e de vapor de uma substância pode coexistir uma com a outra. O ponto triplo fornece a temperatura e a pressão nas quais todas as três fases da matéria podem coexistir. A diferença entre um ponto crítico e o ponto triplo é que o ponto crítico descreve a coexistência de duas fases da mesma substância, enquanto o ponto triplo descreve a coexistência de três fases da mesma substância..

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie, D. “Definição e Exemplo de Ponto Triplo (Química).” ThoughtCo, 10 de novembro de 2017. Disponível aqui
2. "Ponto triplo". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6 de março de 2018. Disponível aqui  
3. "Ponto Crítico". LibreTexts, 21 de julho de 2016. Disponível aqui 

Cortesia da imagem:

1.'Phase-diag2 'Por Matthieumarechal, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia