Diferença entre ligação covalente coordenada e ligação covalente

Coordenar Covalent Bond vs Covalent Bond

Conforme proposto pelo químico americano G.N. Lewis, os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos possui menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir entre si, a se tornar estáveis. Assim, cada átomo pode obter uma configuração eletrônica de gás nobre. As ligações covalentes são um tipo principal de ligações químicas que conectam átomos em um composto químico.

A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade. A eletronegatividade fornece uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Geralmente, a escala de Pauling é usada para indicar os valores da eletronegatividade. Na tabela periódica, existe um padrão de como os valores da eletronegatividade estão mudando. Da esquerda para a direita durante um período, o valor da eletronegatividade aumenta. Portanto, os halogênios têm maiores valores de eletronegatividade em um período e os elementos do grupo 1 têm valores comparativamente baixos de eletronegatividade. No grupo, os valores da eletronegatividade diminuem. Quando dois do mesmo átomo ou átomos com a mesma eletronegatividade formam uma ligação entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons e esse tipo de ligação é conhecido como ligação covalente não polar.

Ligação covalente

Quando dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa, reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Ambos os átomos podem obter a configuração eletrônica de gás nobre compartilhando elétrons dessa maneira. Molécula é o produto resultante da formação de ligações covalentes entre átomos. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl₂, H₂, ou P₄, cada átomo é ligado a outro por uma ligação covalente.

Coordenar ligação covalente

Este também é um tipo de ligação covalente, onde os dois elétrons na ligação são doados apenas por um único átomo. Isso também é conhecido como vínculo dativo. Este tipo de ligações covalentes é formado quando uma base de Lewis doa um par de elétrons para um ácido de Lewis. Portanto, isso também pode ser explicado como uma ligação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. Em teoria, para mostrar o átomo doador e o não-doador, colocamos carga positiva para o átomo doador e carga negativa para o outro átomo. Por exemplo, quando a amônia doa o par de elétrons solitários de nitrogênio ao bário de BF₃, resulta em uma ligação covalente coordenada. Após a formação, essa ligação é semelhante a uma ligação covalente polar e não pode ser distinguida como uma ligação separada, embora tenha um nome separado.