Diferença entre concentração e solubilidade

Concentração vs Solubilidade

Concentração

A concentração é um fenômeno importante e muito comum na química. Isso é usado para indicar a medição quantitativa de uma substância. Se você deseja determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, ela pode ser fornecida como uma medida de concentração. Quase todos os cálculos químicos usam medições de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração de cada componente, é necessário conhecer as quantidades relativas dissolvidas na solução.

Existem poucos métodos para medir a concentração. São concentração de massa, concentração numérica, concentração molar e concentração volumétrica. Todas essas medidas são razões em que o numerador representa a quantidade de soluto e o denominador representa a quantidade de solvente. Em todos esses métodos, a maneira de representar o soluto é diferente. No entanto, o denominador é sempre o volume do solvente. Na concentração de massa, é dada a massa do soluto dissolvido em um litro do solvente. Da mesma forma, na concentração numérica, no número de solutos e, na concentração molar, são dadas moles de soluto. Além disso, em concentração volumétrica é dado o volume do soluto. Além destas, as concentrações podem ser dadas como frações molares, em que as molas do soluto são dadas em relação à quantidade total de substâncias na mistura. Da mesma forma, a razão molar, a fração de massa e a proporção de massa podem ser usadas para indicar a concentração. Também pode ser indicado como valores percentuais. De acordo com a necessidade, um método adequado para indicar a concentração deve ser selecionado. No entanto, a conversão entre essas unidades deve ser conhecida pelos estudantes de química para trabalhar com eles.

Solubilidade

O solvente é uma substância com capacidade de dissolução, portanto pode dissolver outra substância. Os solventes podem estar no estado líquido, gasoso ou sólido. O soluto é uma substância que é solúvel em um solvente para formar uma solução. Os solutos podem estar na fase líquida, gasosa ou sólida. Portanto, solubilidade é a capacidade de um soluto se dissolver em um solvente. O grau de solubilidade depende de vários fatores, como o tipo de solvente e soluto, temperatura, pressão, velocidade de agitação, nível de saturação da solução, etc. Por exemplo, substâncias polares são solúveis em solventes polares, mas não em solventes não polares. As moléculas de açúcar têm interações inter-moleculares fracas entre elas. Quando dissolvidas na água, essas interações se quebram e as moléculas se separam. Quebras de títulos precisam de energia. Essa energia será fornecida pela formação de ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Devido a esse processo, o açúcar é bem solúvel na água. Da mesma forma, quando um sal como o cloreto de sódio se dissolve na água, os íons sódio e cloreto são liberados e eles interagem com as moléculas polares da água. A conclusão que podemos chegar dos dois exemplos acima é que, os solutos fornecerão suas partículas elementares após a dissolução em um solvente. Quando uma substância é adicionada primeiro a um solvente, primeiro ela se dissolve rapidamente. Depois de algum tempo, uma reação reversível se estabelece e a taxa de dissolução diminui. Uma vez que a taxa de dissolução e a taxa de precipitação são iguais, diz-se que a solução está em equilíbrio de solubilidade. Esse tipo de solução é conhecido como solução saturada.