Diferença entre Cloreto e Clorato

o diferença chave entre cloreto e clorato é que o ânion cloreto contém apenas um átomo, enquanto o ânion clorato contém quatro átomos. Além disso, o estado de oxidação do cloro no ânion cloreto é -1, e no ânion clorato é +5. 

Tanto o cloreto quanto o clorato são ânions de cloro. O cloro é um elemento químico com o número atômico 17. De acordo com sua configuração eletrônica, há um elétron não emparelhado em seu orbital p externo. Esse elétron não pareado torna o cloro altamente reativo. Forma vários ânions, incluindo cloreto e clorato. Vamos falar mais detalhes sobre eles.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é cloreto
3. O que é clorato
4. Semelhanças entre Cloreto e Clorato
5. Comparação lado a lado - Cloreto x Clorato em forma de tabela
6. Resumo

O que é cloreto?

Cloreto é um ânion de cloro que possui a fórmula química Cl^-. De acordo com a configuração eletrônica de um átomo de cloro, ele possui um elétron não emparelhado em seu orbital p externo. Portanto, ele tende a obter um elétron de fora para completar seus elétrons. Esse elétron recebido tem uma carga negativa. Assim, dá ao átomo de cloro uma carga negativa extra e forma o íon cloreto.

A massa molar deste ânion é de 35,5 g / mol. É igual à massa molar do átomo de cloro porque a massa de um elétron é desprezível quando a comparamos com as massas de nêutrons e prótons. No entanto, esse ânion é maior que um átomo de cloro. Além disso, é diamagnético. A maioria dos compostos que contêm esse ânion é altamente solúvel em água. Ao considerar a ocorrência desse ânion, a água do mar contém cerca de 1,94% de íons cloreto.

O que é clorato?

O clorato é um ânion de cloro que possui a fórmula química ClO^-₃. Este ânion possui um átomo de cloro ligado a três átomos de oxigênio; duas ligações Cl = O e uma ligação Cl-O. Além disso, esse ânion possui um par de elétrons solitário no átomo de cloro. Devido a essa estrutura, esse ânion possui múltiplas estruturas de ressonância. Portanto, o átomo de cloro está no estado de oxidação +5 aqui. A geometria deste ânion é geometria piramidal trigonal.

Figura 02: Estrutura química do íon clorato

Esta espécie química atua como um poderoso oxidante. Isso significa que ele pode facilmente oxidar outro material enquanto se reduz. Nós podemos produzir compostos contendo esses íons em laboratório. Por exemplo, a reação entre o gás cloro e o KOH quente forma clorato de potássio (KClO₃) No entanto, a ocorrência natural desses compostos ainda não está confirmada. Além disso, os compostos que contêm esses ânions são relativamente tóxicos.

Quais são as semelhanças entre cloreto e clorato?

• Ambos são ânions
• Ambos carregam uma carga elétrica líquida -1
• Cloreto e Clorato são derivados de cloro

Qual é a diferença entre cloreto e clorato?

Cloreto é um ânion de cloro que possui a fórmula química Cl^-. Tem um único átomo. A massa molar deste íon é de 35,5 g / mol. Além disso, o estado de oxidação do cloro neste íon é -1. O clorato é um ânion de cloro que possui a fórmula química ClO^-₃. Tem quatro átomos. Essa é a principal diferença entre cloreto e clorato. Além disso, a massa molar do clorato é de 83,4 g / mol. Além disso, o estado de oxidação do cloro neste íon é +5.

Resumo - Cloreto vs Clorato

Tanto o cloreto quanto o clorato são ânions derivados do cloro. A diferença entre cloreto e clorato é que o ânion cloreto contém apenas um átomo, enquanto o ânion clorato contém quatro átomos. Além disso, o estado de oxidação do cloro no ânion cloreto é -1, e no ânion clorato é +5.

Referência:

1. "Cloreto". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 de julho de 2018. Disponível aqui 
2. "Clorato". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 de julho de 2018. Disponível aqui 

Cortesia da imagem:

1.'Cl-'By NEUROtiker - Obra própria, (Domínio Público) via Commons Wikimedia  
2.'Chlorate-2D'By Benjah-bmm27 - Obra própria, (Domínio Público) via Commons Wikimedia