Diferença entre Charles Law e Boyle law

Boyle law vs Charles Law

A lei de Charles e a lei de Boyle são duas leis muito importantes relacionadas aos gases. Essas duas leis podem descrever muitas propriedades dos gases ideais. Essas leis são amplamente usadas em áreas como química, termodinâmica, aviação e até aplicações militares. É vital ter um entendimento sólido dessas duas leis para se destacar em tais áreas. Neste artigo, discutiremos o que são a lei de Charles e a lei de Boyle, suas definições, aplicações da lei de Charles e da lei de Boyle, suas semelhanças e, finalmente, as diferenças entre a lei de Charles e a lei de Boyle..

Lei de Boyle

A lei de Boyle é uma lei do gás. É definido para um gás ideal. É necessário um entendimento adequado sobre o gás ideal para entender essas leis do gás ideal. Gás ideal é um gás para o qual o volume ocupado por cada molécula é zero; também as atrações intermoleculares entre as moléculas são zero. Tais gases ideais não existem nas condições da vida real. Os gases, que existem na vida real, são conhecidos como gases reais. Gases reais têm volumes moleculares e forças intermoleculares. Se o volume combinado de todas as moléculas de um gás real é desprezível em comparação com o volume do recipiente, e as forças intermoleculares são desprezíveis em comparação com as velocidades das moléculas, então o gás pode ser considerado um gás ideal nesse sistema. A lei de Boyle, proposta em 1662 pelo químico e físico Robert Boyle, pode ser apresentada da seguinte forma. Para uma quantidade fixa de um gás ideal, mantida a uma temperatura fixa, a pressão e o volume são inversamente proporcionais.

Um sistema fechado é um sistema em que não é possível o intercâmbio de massa entre o ambiente e o sistema, mas a troca de energia é possível. A lei de Boyle sugere que o produto da pressão e do volume de um gás ideal, em temperatura constante, seja constante. Em outras palavras, P V = K, onde p é a pressão, V é o volume e K é a constante. Isso significa que, se a pressão de um sistema desse tipo for dobrada, o volume desse sistema se tornará metade do seu valor original.

Lei de Charles

A lei de Charles também é uma lei de gás, que é definida como um gás ideal em um sistema fechado. Isto afirma que, para um sistema de gás ideal fechado sob pressão constante, o volume do sistema é diretamente proporcional à temperatura do sistema. Esta lei foi publicada pela primeira vez pelo filósofo francês Joseph Louis Gay-Lussac, mas ele creditou a descoberta a Jacques Charles. Essa lei sugere que, para esse sistema, a razão entre a temperatura e o volume deva ser constante. Em outras palavras, V / T = K, onde V é o volume do gás e T é a temperatura do gás. Deve-se notar que, matematicamente, essa proporcionalidade funcionará apenas para a escala Kelvin, que é uma escala de temperatura absoluta.