Diferença entre célula e bateria

Cell vs Battery

À medida que vários meios de produção de eletricidade foram descobertos, a vida humana se tornou mais conveniente. Com a invenção da bateria, muitos outros produtos entraram no mercado.

Bateria

As baterias são importantes para produzir energia. A bateria é uma ou mais células eletroquímicas. Nas baterias, a energia química é armazenada e depois convertida em energia elétrica. O conceito de bateria foi inventado por Alessandro Volta em 1800. As baterias são necessidades domésticas necessárias todos os dias. Embora a maioria dos equipamentos esteja agora trabalhando diretamente com a eletricidade, muitos outros dispositivos pequenos ou portáteis precisam de baterias. Por exemplo, despertadores, controladores remotos, brinquedos, tochas, câmeras digitais e rádios estão trabalhando com a corrente fornecida por uma bateria. O uso de baterias é mais seguro do que a eletricidade principal.

Atualmente, existem muitas baterias com várias marcas no mercado. Exceto os nomes das marcas, essas baterias podem ser divididas em dois tipos, de acordo com a química da geração de eletricidade. São pilhas alcalinas e de lítio. A voltagem usual para uma bateria alcalina é de 1,5 V e a voltagem pode ser aumentada com uma série de baterias. Existem diferentes tamanhos de bateria (AA, AA-, AAA etc.) e a corrente produzida pela bateria depende do tamanho. Por exemplo, a bateria AA produz corrente de 700 mA. Agora também existem pilhas alcalinas recarregáveis. As baterias de lítio produzem voltagem de 1,5 V ou mais, dependendo do projeto. Eles devem ser descartados após o uso e não podem ser recarregados. As baterias de lítio são usadas em pequenos dispositivos, como relógios, calculadoras e controles remotos de automóveis. Além disso, eles podem ser usados ​​em dispositivos grandes e poderosos, como câmeras digitais. Além dessa categorização, as baterias podem ser divididas em duas como baterias descartáveis ​​e baterias recarregáveis.

Célula

Uma célula produz eletricidade por meio de um processo químico. Existem muitos tipos de células eletroquímicas como células galvânicas, células eletrolíticas, células de combustível e células de fluxo. Uma célula é uma combinação de um agente redutor e oxidante, que é fisicamente separado um do outro. Normalmente, a separação é feita por uma ponte de sal. Embora estejam fisicamente separadas, ambas as meias-células estão em contato químico. As células eletrolíticas e galvânicas são dois tipos de células eletroquímicas. Nas células eletrolíticas e galvânicas, ocorrem reações de redução da oxidação. Portanto, basicamente, em uma célula eletroquímica, existem dois eletrodos chamados ânodo e catodo. Ambos os eletrodos são conectados externamente com um voltímetro de alta resistência; portanto, a corrente não estará transmitindo entre os eletrodos. Este voltímetro ajuda a manter uma certa voltagem entre os eletrodos onde ocorrem as reações de oxidação. A reação de oxidação ocorre no ânodo e a reação de redução ocorre no cátodo. Os eletrodos são imersos em soluções eletrolíticas separadas. Normalmente, essas soluções são soluções iônicas relacionadas ao tipo de eletrodo. Por exemplo, eletrodos de cobre são imersos em soluções de sulfato de cobre e eletrodos de prata são imersos em solução de cloreto de prata. Essas soluções são diferentes; portanto, eles precisam ser separados. A maneira mais comum de separá-los é uma ponte de sal. Em uma célula eletroquímica, a energia potencial da célula é convertida em corrente elétrica.