Diferença entre carbonato e bicarbonato

o diferença chave entre carbonato e bicarbonato é que o íon carbonato possui -2 carga elétrica, enquanto o bicarbonato possui -1 carga elétrica.

O corpo humano produz dióxido de carbono como subproduto do metabolismo. A maior parte desse dióxido de carbono se dissolve no plasma sanguíneo e está presente na forma de bicarbonato. O sistema de carbonato e bicarbonato é o principal responsável por manter o valor do pH no sangue e eles atuam como um amortecedor no sangue. Quando o dióxido de carbono se dissolve na água, formas de bicarbonato e ácido carbônico, e há um equilíbrio entre essas espécies.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é carbonato
3. O que é bicarbonato
4. Comparação Lado a Lado - Carbonato vs Bicarbonato em Forma Tabular
5. Resumo

O que é carbonato?

O carbonato é um íon inorgânico que contém um átomo de carbono e três átomos de oxigênio. Tem uma carga divalente negativa (-2 carga elétrica). O íon carbonato possui uma geometria planar trigonal e seu peso molecular é de 60 g mol^-1.

Embora a estrutura de Lewis do íon carbonato possua uma ligação dupla carbono-oxigênio e duas ligações simples carbono-oxigênio, não é a estrutura real. O íon carbonato mostra estabilização de ressonância. Por isso, possui uma estrutura híbrida de todas as estruturas de ressonância. Portanto, todas as ligações carbono-oxigênio têm um comprimento semelhante e os átomos de oxigênio têm uma carga negativa parcial (portanto, todos os átomos de oxigênio são semelhantes)..

Figura 01: Estrutura química do íon carbonato

Quando o dióxido de carbono ou o bicarbonato se dissolve na água, os íons carbonato se formam. E esse íon está em equilíbrio com os íons bicarbonato. Naturalmente, combina-se com outro íon metálico ou outro íon positivo para formar compostos. Existem vários tipos de rochas carbonáticas, como calcário (carbonato de cálcio), dolomita (carbonato de cálcio-magnésio), potássio (carbonato de potássio) etc..

Além disso, os compostos de carbonato desempenham um papel crucial no ciclo do carbono. Com o tempo, os compostos que contêm carbono se convertem em rochas sedimentares quando se depositam por um longo tempo. Então, quando essas rochas estão intemperizando, o dióxido de carbono é liberado de volta para a atmosfera. Da mesma forma, ao aquecer esses compostos, eles liberam dióxido de carbono facilmente. Além disso, os compostos carbonáticos são iônicos e insolúveis em água.

O que é bicarbonato?

O bicarbonato é um ânion monovalente com um átomo de hidrogênio, um carbono e três átomos de oxigênio. Forma-se a partir da desprotonação do ácido carbônico. Possui geometria planar trigonal ao redor do átomo de carbono central. O íon bicarbonato tem um peso molecular de 61 g mol^-1.

Figura 02: Estrutura de ressonância do íon bicarbonato

Além disso, esse íon mostra estabilização de ressonância entre os dois átomos de oxigênio, que não estão conectados ao hidrogênio. Na natureza, o bicarbonato é alcalino e é o ácido conjugado do íon carbonato e a base conjugada do ácido carbônico. Além disso, os íons carregados positivamente podem combinar-se com o oxigênio carregado negativamente neste íon e formar sais iônicos. O sal mais comum do bicarbonato é o bicarbonato de sódio, que denominamos fermento em pó no uso diário. Além disso, compostos de bicarbonato liberam dióxido de carbono ao reagir com ácidos.

Qual é a diferença entre carbonato e bicarbonato?

Carbonato e bicarbonato são ânions inorgânicos. A principal diferença entre carbonato e bicarbonato é que o íon carbonato possui -2 carga elétrica, enquanto o bicarbonato possui -1 carga elétrica. Além disso, devido à presença do átomo de hidrogênio, a massa molar do íon carbonato é de 60 g / mol, enquanto a massa molar do íon bicarbonato é de 61 g / mol.

Outra diferença significativa entre carbonato e bicarbonato é que, em condições fortemente básicas, haverá mais íons carbonato, enquanto que os íons bicarbonato estarão mais em solução básica fraca. Além disso, a capacidade de se dissolver na água também contribui para uma diferença entre carbonato e bicarbonato. Isso é; os compostos com íons carbonato não são solúveis em água à temperatura ambiente e pressão atmosférica. No entanto, muitos sais de bicarbonato são solúveis em água à temperatura ambiente.

Abaixo está um resumo da diferença entre carbonato e bicarbonato na forma tabular.

Resumo - Carbonato vs Bicarbonato

Carbonato e bicarbonato são íons contendo átomos de carbono e oxigênio. No entanto, o íon bicarbonato também possui um átomo de hidrogênio. Portanto, esse átomo de hidrogênio faz com que o íon se torne ânions monovalentes, enquanto o carbonato é um ânion divalente. Em resumo, a principal diferença entre carbonato e bicarbonato é que o íon carbonato tem -2 carga elétrica, enquanto o bicarbonato possui -1 carga elétrica.

Referência:

1. Britannica, Os Editores da Enciclopédia. "Carbonato." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20 de julho de 1998. Disponível aqui  
2. "Íon bicarbonato". Centro Nacional de Informação Biotecnológica. PubChem Compound Database, Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA. Disponivel aqui  

Cortesia da imagem:

1. ”Carbonate-ion-located-2D” Por Ben Mills - Trabalho próprio, (Domínio Público) via Commons Wikimedia 
2. ”Ressonância de bicarbonato” Por Hellbus - Trabalho próprio, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia