Diferença entre Energia Bond e Energia de Dissociação Bond

o diferença chave entre energia de ligação e energia de dissociação de ligação é que o energia de ligação é um valor médio, enquanto a energia de dissociação de ligação é um valor específico para uma ligação específica.

Conforme proposto pelo químico americano G.N. Lewis, os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos possui menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Portanto, esses átomos tendem a reagir entre si, a se tornar estáveis. Pode ocorrer através da formação de ligações iônicas, ligações covalentes ou ligações metálicas, dependendo da eletronegatividade dos átomos. Quando dois átomos têm diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa, reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Energia de ligação e energia de dissociação de ligação são dois conceitos sobre ligações químicas covalentes.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é energia bond
3. O que é energia de dissociação de títulos
4. Comparação Lado a Lado - Energia Bond versus Energia de Dissociação Bond em Forma Tabular
5. Resumo

O que é Bond Energy?

Quando os vínculos se formam, uma certa quantidade de energia é liberada. Por outro lado, a quebra de vínculo requer uma certa quantidade de energia. Para uma certa ligação química, essa energia é constante. E chamamos isso de energia de ligação. Assim, energia de ligação é a quantidade de calor necessária para quebrar uma mola de moléculas em seus átomos correspondentes.

Além disso, podemos observar a energia de uma ligação química de várias formas, como energia química, energia mecânica ou energia elétrica. No entanto, finalmente, todas essas energias se convertem em calor. Portanto, podemos medir a energia de ligação em quilojoule ou kilocalorie.

Figura 01: Energia bond

Além disso, a energia da ligação é um indicador da força da ligação. Por exemplo, é difícil separar laços mais fortes. Portanto, as energias de ligação delas são maiores. Por outro lado, os vínculos fracos têm pequenas energias de vínculo e são fáceis de separar. A energia da ligação também indica a distância da ligação. Energias de ligação mais altas significam que a distância da ligação é baixa (portanto, a força da ligação é alta). Além disso, quando a energia da ligação é baixa, a distância da ligação é maior. Como mencionado na introdução, a eletronegatividade desempenha um papel na formação de ligações. Portanto, a eletronegatividade dos átomos também contribui para a energia da ligação.

O que é energia de dissociação de títulos?

A energia de dissociação da ligação também é uma medida da resistência da ligação. Podemos defini-la como a mudança de entalpia que ocorre quando um vínculo sofre clivagem por homólise. A energia de dissociação da ligação é específica para uma ligação simples.

Nesse caso, o mesmo vínculo pode ter diferentes energias de dissociação, dependendo da situação. Por exemplo, existem quatro ligações C-H em uma molécula de metano, e todas as ligações C-H não têm a mesma energia de dissociação de ligação.

Figura 02: Algumas energias de dissociação de títulos para complexos de coordenação

Portanto, na molécula de metano, as energias de dissociação das ligações C-H são 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol e 339 kJ / mol. Isso ocorre porque a primeira quebra de ligação forma uma espécie radical via homólise, assim a segunda quebra de ligação ocorre a partir de uma espécie radical, que requer mais energia que a primeira. Da mesma forma, passo a passo, as energias de dissociação dos vínculos mudam.

Qual é a diferença entre energia de ligação e energia de dissociação de ligação?

Energia de ligação é o valor médio das energias de dissociação de fase gasosa (geralmente a uma temperatura de 298 K) para todas as ligações do mesmo tipo dentro da mesma espécie química. No entanto, energia de ligação e energia de dissociação de ligação não são as mesmas. Energia de dissociação de ligação é a mudança de entalpia padrão quando uma ligação covalente é clivada por homólise para dar fragmentos; que geralmente são espécies radicais. Portanto, a principal diferença entre energia de ligação e energia de dissociação de ligação é que a energia de ligação é um valor médio, enquanto a energia de dissociação de ligação é um valor particular para uma ligação específica.

Por exemplo, na molécula de metano, as energias de dissociação das ligações C-H são 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol e 339 kJ / mol. No entanto, a energia de ligação do C-H do metano é de 414 kJ / mol, que é a média dos quatro valores. Além disso, para uma molécula, a energia de dissociação da ligação pode não ser necessariamente igual à energia da ligação (como no exemplo acima mencionado do metano). Para uma molécula diatômica, energia de ligação e energia de dissociação de ligação são as mesmas.

Abaixo, o infográfico sobre a diferença entre energia de ligação e energia de dissociação de ligação fornece mais detalhes sobre as diferenças.

Resumo - Energia de Bond vs Energia de Dissociação de Bond

A energia de dissociação da ligação é diferente da energia da ligação. Energia de ligação é o valor médio de todas as energias de dissociação de uma molécula. Portanto, a principal diferença entre energia de ligação e energia de dissociação de ligação é que a energia de ligação é um valor médio, enquanto a energia de dissociação de ligação é um valor específico para uma ligação específica.

Referência:

1. "Energia de dissociação de títulos". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 de janeiro de 2019. Disponível aqui  
2. Libretexts. "Energias obrigatórias". Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 de novembro de 2018. Disponível aqui  

Cortesia da imagem:

1. ”Bond Energy Diagrams” Por Fbarreyro - Trabalho próprio, (Domínio Público) via Commons Wikimedia  
2. ”Bond energies” Por Chem540f09grp8 - Trabalho próprio, (Domínio Público) via Commons Wikimedia