Diferença entre Bohr e o modelo quântico

Diferença de chave - Bohr vs Modelo quântico
 

O modelo de Bohr e o modelo quântico são modelos que explicam a estrutura de um átomo. O modelo de Bohr também é chamado de modelo de Rutherford-Bohr, porque é uma modificação do modelo de Rutherford. O modelo de Bohr foi proposto por Niels Bohr em 1915. O modelo quântico é o modelo moderno de um átomo. A principal diferença entre Bohr e o modelo quântico é que O modelo de Bohr afirma que os elétrons se comportam como partículas enquanto que modelo quântico explica que o elétron tem comportamento de partículas e ondas.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é o modelo Bohr
3. O que é o Modelo Quântico
4. Comparação lado a lado - Bohr vs Modelo Quântico em forma de tabela
5. Resumo

O que é o modelo Bohr?

Como mencionado acima, o modelo de Bohr é uma modificação do modelo de Rutherford, pois o modelo de Bohr explica a estrutura do átomo como composta de um núcleo cercado por elétrons. Mas o modelo de Bohr é mais avançado que o modelo de Rutherford, porque diz que os elétrons estão sempre viajando em conchas ou órbitas específicas ao redor do núcleo. Isto também afirma que essas conchas têm energias diferentes e são de forma esférica. Isso foi sugerido por observações dos espectros de linha para o átomo de hidrogênio.

Devido à presença de linhas discretas nos espectros de linha, Bohr afirmou que os orbitais de um átomo têm energias fixas e os elétrons podem saltar de um nível de energia para outro emitindo ou absorvendo energia, resultando em uma linha no espectro de linha.

Postulados Principais do Modelo Bohr

• Os elétrons se movem ao redor do núcleo em orbitais esféricos que têm tamanho e energia fixos.

• Cada órbita tem um raio diferente e é nomeado do núcleo para o exterior como n = 1, 2, 3, etc. ou n = K, L, M, etc. onde n é o número do nível de energia fixo.
• A energia de um orbital está relacionada ao seu tamanho.
• A menor órbita tem a menor energia. O átomo é completamente estável quando os elétrons estão no nível mais baixo de energia.
• Quando um elétron está se movendo em um determinado orbital, a energia desse elétron é constante.
• Os elétrons podem passar de um nível de energia para outro absorvendo ou liberando energia.

• Este movimento causa radiação.

O modelo de Bohr se encaixa perfeitamente no átomo de hidrogênio, que possui um único elétron e um pequeno núcleo carregado positivamente. Além disso, Bohr usou a constante da prancha para calcular a energia dos níveis de energia do átomo.

Figura 01: O modelo Bohr para hidrogênio

Mas havia poucas desvantagens do modelo de Bohr ao explicar a estrutura atômica de átomos que não o hidrogênio.

Limitações do modelo Bohr

• O modelo de Bohr não conseguiu explicar o efeito Zeeman (efeito do campo magnético no espectro atômico).
• Não foi possível explicar o efeito Stark (efeito do campo elétrico no espectro atômico).
• O modelo de Bohr falha ao explicar os espectros atômicos de átomos maiores.

O que é o Modelo Quântico?

Embora o modelo quântico seja muito mais difícil de entender do que o modelo de Bohr, ele explica com precisão as observações relativas aos átomos grandes ou complexos. Este modelo quântico é baseado na teoria quântica. De acordo com a teoria quântica, um elétron possui dualidade de onda de partículas e é impossível localizar a posição exata do elétron (princípio da incerteza). Assim, este modelo é baseado principalmente na probabilidade de um elétron estar localizado em qualquer lugar do orbital. Ele também afirma que os orbitais nem sempre são esféricos. Os orbitais têm formas particulares para diferentes níveis de energia e são estruturas 3D.

De acordo com o modelo quântico, um elétron pode receber um nome com o uso de números quânticos. Quatro tipos de números quânticos são usados ​​nisso;

• Número quântico do princípio, n
• Número quântico do momento angular, I
• Número quântico magnético, m_eu
• Número quântico de spin, m_s

o princípio número quântico explica a distância média do orbital do núcleo e o nível de energia. o número quântico do momento angular explica a forma do orbital. o número quântico magnético descreve a orientação dos orbitais no espaço. o número quântico de spin fornece a rotação de um elétron em um campo magnético e as características de onda do elétron.

Figura 2: Estrutura espacial dos orbitais atômicos.

Qual é a diferença entre Bohr e Quantum Model?

Bohr vs Quantum Model
O modelo de Bohr é um modelo atômico proposto por Niels Bohr (em 1915) para explicar a estrutura de um átomo.	Modelo quântico é um modelo atômico considerado como o modelo atômico moderno para explicar com precisão a estrutura de um átomo.
Comportamento dos elétrons
O modelo de Bohr explica o comportamento das partículas de um elétron.	Modelo quântico explica a dualidade onda-partícula de um elétron.
Formulários
O modelo de Bohr pode ser aplicado para átomos de hidrogênio, mas não para átomos grandes.	O modelo quântico pode ser usado para qualquer átomo, incluindo átomos menores e átomos grandes e complexos.
Forma dos Orbitais
O modelo de Bohr não descreve as formas exatas de todos os orbitais.	O modelo quântico descreve todas as formas possíveis que um orbital pode ter.
Efeitos eletromagnéticos
O modelo de Bohr não explica o efeito Zeeman (efeito do campo magnético) ou efeito Stark (efeito do campo elétrico).	O modelo quântico explica os efeitos de Zeeman e Stark com precisão.
Números quânticos
O modelo de Bohr não descreve os números quânticos que não sejam o número quântico principal.	O modelo quântico descreve todos os quatro números quânticos e as características de um elétron.

Resumo - Bohr vs Modelo Quântico

Embora vários modelos atômicos diferentes tenham sido propostos pelos cientistas, os modelos mais notáveis ​​foram o modelo de Bohr e o modelo quântico. Esses dois modelos estão intimamente relacionados, mas o modelo quântico é muito mais detalhado que o modelo de Bohr. De acordo com o modelo de Bohr, um elétron se comporta como uma partícula, enquanto o modelo quântico explica que o elétron tem comportamento de partícula e onda. Esta é a principal diferença entre Bohr e o modelo quântico.

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Referências:

1. “Modelo Bohr de um átomo | Teoria atômica de Schrodinger. Química. Byjus Classes, 8 de novembro de 2016. Web. Disponivel aqui. 05 junho 2017.
2. "Estrutura Atômica: O Modelo Mecânico Quântico". Bobos. N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 05 junho 2017.

Cortesia da imagem:

1. “Modelo Bohr Balmer 32” (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Atom clipart violet” (domínio público) via Commons Wikimedia