Diferença entre o azimutal e o número quântico principal

o diferença chave entre o azimutal e o número quântico principal é que o número quântico azimutal descreve o momento angular de um elétron em um átomo, enquanto o número quântico principal descreve o tamanho de um orbital eletrônico.

Os números quânticos são valores importantes na descrição dos níveis de energia de um átomo. Existem quatro números quânticos que podemos usar para descrever a posição de um elétron em um átomo. Eles são o número quântico principal, número quântico azimutal, número quântico magnético e número quântico de spin.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é o Número Quântico Azimutal
3. O que é o Número Quântico Principal
4. Comparação lado a lado - número quântico principal de Azimutal versus número quântico principal
5. Resumo

O que é o número quântico azimutal?

O número quântico azimutal é o número quântico que descreve o momento angular de um elétron em um átomo. Portanto, também podemos chamá-lo de número quântico do momento angular orbital. A carta "eu”Indica o número quântico azimutal. Além disso, esse número quântico determina as formas de um orbital no qual um elétron existe. É o segundo do conjunto de quatro números quânticos. Assim, também podemos chamá-lo como o segundo número quântico (porque os quatro números quânticos descrevem o estado quântico de um elétron em um átomo). A equação que pode relacionar o número quântico azimutal com o momento angular é a seguinte:

eu²Ψ =h²eu(eu+1) Ψ

Onde L² é o operador de momento angular orbital, Ψ é a função de onda do elétron e h é a constante reduzida da prancha. Aqui, Eu é sempre um número inteiro positivo. De acordo com a mecânica quântica, cada nível de energia tem sub-conchas diferentes. Essas subcascas diferem entre si em sua forma e orientação. As subcascas de um nível de energia são nomeadas como -Eu, 0 e +eu.

Número azimutal	Denotação	Número de orbitais	Número máximo de elétrons
0 0	s	1	2
1	p	3 (= -1, 0, +1)	6
2	d	5 (= -2, -1, 0, +1, +2)	10
3	f	7 (= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3)	14

Figura 02: Números quânticos azimutais variando de -l, 0 a + l

O que é o Número Quântico Principal?

Um número quântico principal é um número quântico que descreve o principal nível de energia em que um elétron existe. Podemos denotá-lo como "n". Uma vez que é o primeiro de quatro números quânticos diferentes; também podemos chamá-lo de primeiro número quântico. O valor do número quântico principal é um número inteiro positivo a partir de 1, ou seja, n = 1, 2, 3,…

Quanto maior o valor do número quântico principal, maior a energia de um elétron; assim, o elétron está frouxamente ligado ao átomo. Que significa; os altos valores de “n” se referem a níveis mais altos de energia. Além disso, para cada valor "n", existem valores separados para o número quântico azimutal, número quântico magnético e número quântico de spin. É porque cada nível de energia tem seus próprios sub-invólucros, orbitais e pares de elétrons, respectivamente.

Qual é a diferença entre o azimutal e o número quântico principal?

Os números quânticos são valores importantes na descrição dos níveis de energia de um átomo. Existem quatro números quânticos diferentes, e os dois primeiros são o número quântico principal e o número quântico azimutal. A principal diferença entre o número quântico azimutal e principal é que o número quântico azimutal descreve o momento angular de um elétron em um átomo, enquanto o número quântico principal descreve o tamanho de um orbital eletrônico. Podemos denotar o número quântico azimutal como "eu"E o número quântico principal como" n ".

Além disso, o número quântico azimutal descreve o momento angular e a forma de um orbital, enquanto o número quântico principal descreve o nível de energia em que um elétron existe.

O infográfico abaixo resume a diferença entre o número quântico azimutal e principal.

Resumo - Azimutal vs Número Quântico Principal

Números quânticos são valores que descrevem os níveis de energia de um átomo. Existem quatro números quânticos diferentes, e os dois primeiros são o número quântico principal e o número quântico azimutal. A principal diferença entre o número quântico azimutal e principal é que o número quântico azimutal descreve o momento angular de um elétron em um átomo, enquanto o número quântico principal descreve o tamanho de um orbital eletrônico..

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definição de número quântico azimutal". ThoughtCo, 22 de junho de 2018, disponível aqui.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definição principal de número quântico". ThoughtCo, 6 de novembro de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Modelo vetorial de momento angular orbital” Por Maschen - Obra própria (Domínio Público) via Commons Wikimedia