Diferença entre destilação azeotrópica e extrativa

Diferença de chave - Azeotrópico vs Extrativista Destilação
 

o diferença chave entre destilação azeotrópica e extrativa é que na destilação azeotrópica, é necessária a formação de um azeótropo para separar os componentes de uma mistura, enquanto que na destilação extrativa não ocorre formação de azeótropos.

Destilação é o processo de purificação de um líquido através de um processo de aquecimento e resfriamento. Na destilação azeotrópica, um azeótropo é formado antes da separação dos componentes de uma mistura. A azeótropo é uma mistura de componentes com um ponto de ebulição constante. No processo de destilação extrativa, não há necessidade de formar um azeótropo. Nesse método, um terceiro componente é adicionado a uma mistura binária. Esse terceiro componente pode afetar a volatilidade dos componentes existentes.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é Destilação Azeotrópica
3. O que é destilação extrativa
4. Comparação Lado a Lado - Destilação Azeotrópica vs Extrativa em Forma Tabular
5. Resumo

O que é Destilação Azeotrópica?

A destilação azeotrópica é uma técnica de separação usada para separar os componentes de uma mistura, formando um azeótropo. Azeotrópicos são misturas de componentes com um ponto de ebulição constante. Este tipo de mistura não pode ser separado em componentes por destilação simples, pois todos os componentes têm o mesmo ponto de ebulição. Quando uma mistura azeotrópica é fervida, a proporção de componentes no líquido e sua fase de vapor é igual.

No método de destilação azeotrópica, um novo componente (conhecido como arrastador) é adicionado à mistura azeotrópica para formar um novo azeótropo que ferve a uma temperatura mais baixa do que o azeótropo existente. Então o sistema possui duas fases líquidas imiscíveis com diferentes pontos de ebulição (heterogêneo).

Figura 01: O sistema de separação de etanol (E) da água (W) usando benzeno (B)

Por exemplo, vamos considerar uma mistura de etanol e água. É conhecido como azeótropo binário porque existem dois componentes miscíveis na mistura. Se o benzeno for adicionado como o arrastador a essa mistura, ele poderá afetar a volatilidade de outros componentes na mistura. A mistura agora é chamada de azeótropo terciário, uma vez que existem três componentes na mistura. Quando esta mistura é destilada, é conhecida como destilação azeotrópica.

O que é destilação extrativa?

A destilação extrativa é uma técnica de separação que inclui a adição de um terceiro componente a uma mistura binária para permitir a separação dos dois componentes. No entanto, o terceiro componente não vaporiza durante o processo de destilação; o terceiro componente deve ser menos volátil. Ou então, deve ter um ponto de ebulição mais alto.

Se a mistura binária tiver dois componentes com pontos de ebulição relativamente semelhantes, esses componentes não poderão ser separados por destilação simples. Isso acontece porque os dois componentes serão vaporizados a temperaturas quase semelhantes (baixa resolução).

Figura 02: Um sistema mostrando a destilação extrativa da mistura A e B usando solvente E

Durante o processo de destilação extrativa, um azeótropo não é formado. O processo envolve um solvente com uma volatilidade muito baixa como o solvente da mistura de componentes. É conhecido como o solvente de separação. Durante a destilação, o componente com maior volatilidade será vaporizado facilmente como o principal produto. O restante é o solvente e o outro componente (na mistura binária). Como o solvente não forma um azeótropo com o segundo componente, ele também pode ser facilmente separado com um método disponível..

Por exemplo, a extração de tolueno da parafina pode ser feita no método de destilação extrativa. A mistura de tolueno e iso-octano tem pesos moleculares quase similares. Portanto, a separação do tolueno dessa mistura é muito difícil. Mas quando o fenol é adicionado a essa mistura, o ponto de ebulição do iso-octano aumenta. Isso facilita a separação do tolueno dessa mistura.

Qual é a diferença entre destilação azeotrópica e extrativa?

Destilação Azeotrópica vs Extrativa
A destilação azeotrópica é uma técnica de separação usada para separar os componentes de uma mistura, formando um azeótropo.	A destilação extrativa é uma técnica de separação que inclui a adição de um terceiro componente a uma mistura binária para permitir a separação dos dois componentes.
Técnica
Na técnica de destilação azeotrópica, é importante a formação de um azeótropo antes da destilação.	Na técnica de destilação extrativa, um componente não volátil é adicionado à mistura que pode afetar a volatilidade dos componentes na mistura.
Separação
A destilação azeotrópica separa um componente na fase de vapor que possui a mesma composição química da fase líquida.	Destilação extrativa separa um componente de uma matriz de substâncias.

Sumário - Azeotropic vs Extrativista Destilação

A destilação é uma técnica química usada para a separação de diferentes componentes em uma mistura. Existem muitos tipos de técnicas de destilação, sendo a destilação simples o tipo mais simples. Destilação azeotrópica e destilação extrativa são dois tipos importantes de destilação. A diferença entre a destilação azeotrópica e extrativa é que a formação de um azeótropo é necessária para separar os componentes de uma mistura, enquanto que, na destilação extrativa, não ocorre formação de azeótropo..

Referência:

1. "Destilação Azeotrópica". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 de abril de 2018. Disponível aqui 
2. "Destilação extrativa". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 de janeiro de 2018. Disponível aqui  
3. "Azeotrópio". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 de abril de 2018. Disponível aqui

Cortesia da imagem:

1.'Distil extract'By Joanna Kośmider - Obra própria, (Domínio Público) via Commons Wikimedia
Por 'Joanna Kośmider - Obra própria, (Domínio Público) via Commons Wikimedia