Diferença entre Autoionização e Autoprotólise

o diferença chave entre autoionização e autoprotólise é que autoionização é a conversão de um estado neutro de uma espécie química em um estado ionizado, enquanto autoprotólise é a transferência de um próton entre duas espécies químicas idênticas para formar formas ionizadas.

Ambos os termos autoionização e autoprotólise descrevem os dois métodos de formação de espécies ionizadas, isto é, cátions e ânions. São reações espontâneas em que a ionização ocorre sem o efeito de um fator externo.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é Autoionização 
3. O que é autoprotólise
4. Comparação lado a lado - Autoionização vs Autoprotólise em forma de tabela
5. Resumo

O que é Autoionização?

Autoionização é o processo de conversão de um estado neutro de uma espécie química em um estado ionizado. O termo geralmente descreve a ionização de moléculas de água. Portanto, podemos chamá-lo de auto-ionização da água ou de auto-dissociação da água também. Aqui, uma molécula de água desprotonada para formar um íon hidróxido, OH^- e um íon hidrogênio, H⁺ (um próton). Aqui, a desprotonação imediatamente protona outra molécula de água e leva à formação de um íon hidrônio (H3O⁺) Portanto, esse processo é um bom exemplo da natureza anfotérica da água.

Figura 01: Auto-ionização de uma molécula de água

Além disso, este processo descreve a natureza anfotérica da água. A natureza anfotérica significa que a água pode atuar como ácido e base, porque a autoionização forma prótons e íons hidróxido, o que dá à água a capacidade de neutralizar ácidos e bases em certa medida; por exemplo, íon hidrônio ou H₃O⁺ íon pode neutralizar bases suaves, e íons hidróxido podem neutralizar ácidos suaves.

O que é autoprotólise?

Autoprotólise é o processo de transferência de um próton entre espécies químicas idênticas para formar espécies ionizadas. Aqui, uma das duas moléculas idênticas atua como o ácido de Brønsted e libera um próton. A outra molécula pode aceitar esse próton. Portanto, essa outra molécula atua como a base de Brønsted. A auto-ionização da água é um exemplo para a autoprotólise. Além disso, este termo é diferente da autoprotonólise porque a autoprotonólise descreve a clivagem de uma ligação química por ácidos.

Alguns outros exemplos de compostos químicos que sofrem autoprotólise incluem amônia e ácido acético;

Autoprotólise de amônia:

2NH₃ ⇌ NH₂^- + NH₄⁺

Autoprotólise do ácido acético:

2CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + CH₃COOH₂⁺

Qual é a diferença entre autoionização e autoprotólise?

Tanto a autoionização quanto a autoprotólise são reações espontâneas. A principal diferença entre autoionização e autoprotólise é que a autoionização é a conversão de um estado neutro de uma espécie química em um estado ionizado, enquanto a autoprotólise é a transferência de um próton entre duas espécies químicas idênticas para formar formas ionizadas. Um exemplo de autoionização é a água, enquanto a água, amônia e ácido acético são alguns exemplos de autoprotólise..

Além disso, no processo de autoionização (também conhecida como auto-ionização da água ou auto-dissociação), uma molécula de água desprotonada para formar um íon hidróxido, OH- e um íon hidrogênio, H + (um próton), enquanto no processo de Na autoprotólise, uma das duas moléculas idênticas envolvidas atua como o ácido de Brønsted e libera um próton que é aceito pela outra molécula que atua como a base de Brønsted. Além disso, o processo de autoionização da água descreve a natureza anfotérica (pode neutralizar ácidos e bases suaves) da água. Por outro lado, a autoprotólise descreve a natureza anfotérica de compostos químicos como água, ácido acético e amônia.

O infográfico abaixo resume a diferença entre autoionização e autoprotólise.

Resumo - Autoionização vs Autoprotólise

Tanto a autoionização quanto a autoprotólise são reações espontâneas. A principal diferença entre autoionização e autoprotólise é que a autoionização é a conversão de um estado neutro de uma espécie química em um estado ionizado, enquanto a autoprotólise é a transferência de um próton entre duas espécies químicas idênticas para formar formas ionizadas..

Referência:

1. "Auto-ionização da água". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 de junho de 2019, disponível aqui.
2. "Autoprotólise". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 de setembro de 2019, disponível aqui.
3. "Autoionização da água". Química LibreTexts, Libretexts, 5 de junho de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Autoprotolyse eau” Por Cdang - Obra própria (Domínio Público) via Commons Wikimedia